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加入铝粉和铁粉,最终稀盐酸完全反应,生成氢气质量相等,当金属质量相等时,铝反应生成的氢气多,该选项对应关系正确;C、反应的稀盐酸质量相等时,生成氢气质量相等,该选项对应关系不正确;D、锌比铁活泼,反应速率加快,反应需要时间短,该选项对应关系不正确。故选:B。4.【解答】解:A、赤铁矿石不是金属材料,该选项说法不正确;B、钠能和水反应,通常情况下汞是液体,银是固体,因此只有水就可以鉴别出Na、Hg、Ag,该选项说法正确;:..C、“真金不怕火炼”说明金化学性质不活泼,该选项说法不正确;D、纯银镀金制成的金牌不是合金,该选项说法不正确。故选:B。5.【解答】解:向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应后固体质量增大,溶液质量减小,后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,反应后固体质量增大,溶液质量减小,b点时硝酸银完全反应,d点时硝酸铜完全反应;A、a点,溶液中含有过量的硝酸银,向溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,因此产生白色沉淀,该选项说法不正确;B、c点,溶液中的溶质为反应生成的Fe(NO3)2和过量的Cu(NO3)2,该选项说法正确;C、d点,过滤后得到的固体中含有2种物质,即银和铜,该选项说法不正确;D、e点,固体中含有银、铜和过量的铁,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,产生气泡,该选项说法不正确。故选:B。6.【解答】解:A、R能和硝酸银发生置换反应,说明R的活泼性比Ag强,故正确;B、由生成物R(NO3)3可知,R在化合物的化合价为+3价,铁与盐溶液反应时,生成物中的铁一般为+2价,故错误;C、该反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应,故正确;D、反应前R是单质,化合价为0,反应后R(NO3)3中R元素的化合价为+3,化合价发生了变化,故正确。故选:B。7.【解答】解:、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中,产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进222行比较,则有>>,由于它们的金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe;分析图象可245665知,质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中,产生氢气的质量与图象一致,故A正确;,当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时,说明金属镁是过量的,而锌是恰好与酸完全反应或是过量,则:..10gFe一定是过量的,产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同,故B错误;、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中,当10g铁与盐酸恰好完全反应时,10g镁是过量的,则镁和铁产生的氢气质量相等,而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁,与图象一致,故C正确;、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中,产生的氢气是相等的,则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中,反应完成后,酸都被消耗,则生成氢气的质量相等,与图象一致,故D正确;故选:B。8.【解答】解:,只能说明反应没发生,客观事实是金属活泼性是铝大于铜,故错误;,实验2中产生的气泡可能是氯气、氢气、氧气等,故错误;、2的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的,故正确;,因盐酸中的H+的浓度大,所以在盐酸中反应剧烈,与本实验无关,故错误。故选:C。9.【解答】解:A、实验室制取二氧化碳气体,需检查装置的气密性,以防止装置漏气,收集不到气体,不符合题意,故选项错误。B、图中实验是探究食盐水对铁锈蚀的影响,通过U型管液面的变化说明发生了反应,需检查装置的气密性,不符合题意,故选项错误。C、电解水的实验,是通过倒扣的试管收集电极上产生的气体,无需检查装置的气密性,符合题意,故选项正确。D、测定空气中氧气含量的实验,需检查装置气密性,以防止装置漏气造成结果不准确,不符合题意,故选项错误。故选:C。10.【解答】解:A、如果金属都过量,则生成氢气质量决定于稀硫酸,由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸,因此生成氢气质量相等,该选项对应关系有可能;B、如果稀硫酸过量,则生成氢气质量决定于金属质量,镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系::..Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,242Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,562Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,652由以上质量关系可知,相等质量的金属完全反应时,镁反应生成氢气质量最大,锌反应生成氢气质量最小,该选项对应关系有可能;C、当铁恰好和硫酸反应时,镁过量,锌不足,镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等,锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量,该选项对应关系有可能;D、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时,镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一﹣定和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等,该选项对应关系没有可能。故选:D。11.【解答】解:向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应;A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,65216Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,6564Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,6556由以上质量关系可知,锌和硝酸银反应后固体质量增大,和硝酸铜、硝酸亚铁反应后固体质量减小,滤渣的质量等于加入Zn粉的质量,说明锌至少和硝酸银、硝酸铜发生了反应,滤液中的溶质至少有一种,即硝酸锌,该选项说法不正确;B、硝酸银完全反应,加入稀盐酸不能产生白色沉淀,该选项说法正确;C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸,不一定有气泡生成,例如锌恰好和硝酸银、硝酸铜反应,该选项说法不正确;D、反应后所得的溶液不一定是无色的,例如硝酸铜部分反应、硝酸铜完全反应而硝酸亚:..铁没有反应、硝酸亚铁部分反应时,溶液不是无色的,该选项说法不正确。故选:B。12.【解答】解:将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后溶液呈无色,说明M和硝酸铜反应生成M的盐和铜;继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,得蓝色滤液,是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银;①.金属活动性顺序:M>Cu>Ag,该选项说法正确;②.滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+,该选项说法正确;③.滤渣中一定含有Ag,不一定含有Cu,该选项说法不正确;④.向滤液中滴加稀盐酸,可能产生白色沉淀,这是因为如果硝酸银过量,则稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,该选项说法正确;⑤、滤液中至少含有两种溶质,即M的盐、硝酸铜,滤渣中不可能有M,这是因为M比铜活泼,先于铜和硝酸银反应,该选项说法不正确;⑥、滤渣中一定有Ag,该选项说法正确。故选:D。13.【解答】解:A、由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完,A正确;B、金属的活动性越强的,和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快,根据图象不难看出,金属A完全反应后所需要的时间短,即A的活动性强,因此A是镁,B正确;C、根据方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,若产生2g的氢气,则需要镁24g,铁56g,产生等质量的氢气,消耗二者的质量不相等,C错误;D、根据方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,产生2g的氢气,则需要镁24g,铁56g,产生等质量的氢气,消耗的镁少,金属等质量,故反应结束后镁一定剩余。D正确;故选:C。14.【解答】解:A、开始时,X和盐酸反应速率较快,因此X比Y活泼,该选项说法不正确;B、最终X和盐酸反应生成的氢气多,因此X消耗盐酸多,该选项说法不正确;C、盐中金属元素的化合价均为正二价,最终X和盐酸反应生成的氢气多,因此X相对原子质量小于Y,该选项说法不正确;D、最终X和盐酸反应生成的氢气多,T3时烧杯中溶液的质量:X<Y,该选项说法正确。:..故选:D。15.【解答】解:由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Zn>Cu>Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,Zn首先与硝酸银溶液反应,Zn反应完成时,Cu再与硝酸银反应。化学方程式为:①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2①当a=1时,则得到的金属为银,Cu和Zn全部反应,硝酸银溶液足量;恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌,此时b=2,即a+b=3,则一定没有硝酸银,故正确;②结合①的分析,若硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,此时b=3,则a+b=4,故错误;③若溶液呈蓝色,说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液,则滤渣一定含有银,一定没有锌,可能含有铜,因此a可能=1或2,故错误;④若滴加稀盐酸产生气泡,说明锌有剩余,则滤渣是锌、铜、银,即a=3,滤液含有硝酸锌,即b=1,因此a+b=4,故正确。故选:A。16.【解答】解:由金属活动性顺序表可知,Al>Fe>Ag,向硝酸银溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,当铝反应完全后,铁与硝酸银溶液反应,由得到滤渣和浅绿色溶液,说明溶液中含有硝酸亚铁,说明铝已完全反应,滤渣中一定含有银。由以上分析可知:(1)由于铁的量不确定,不能判断铁是否有剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定有气泡产生,(1)错误;(2)由上述分析可知,在滤渣中一定含有银,(2)正确;(3)由于铁的量不确定,不能判断是否将硝酸银全部置换出来,所以不能判断向滤液中加入稀盐酸一定产生沉淀,(3)错误;(4)滤液呈浅绿色,说明滤液中一定含有硝酸亚铁,铝完全反应,溶液中一定含有硝酸铝,由于铁的量不确定,不能确定是否将硝酸银完全反应,故可能含有硝酸银,(4)错误;正确个数为1个故选:B。17.【解答】解:A、相同时间内生成氢气的质量是X>Y,故金属的活动性是X>Y,A错误;B、生成等质量的氢气才消耗等质量的酸,金属完全反应时,生成氢气质量不相等,则消耗的酸质量不相等,B错误;C、生成氢气的质量X>Y,若两种金属的化合价相等时,相对原子质量越小的金属产生氢气越多,则X<Y,若化合价不相等时,则无法确定,C错误;:..D、t3℃时,金属完全反应后,生成氢气的质量X>Y,反应前加入的物质的质量相等,根据质量守恒定律,反应后烧杯中溶液质量=反应前的总质量﹣生成氢气的质量,故t3时烧杯中溶液的质量X<Y,D正确;故选:D。18.【解答】解:镁条和硝酸银溶液反应后,镁条表面迅速生成单质银,镁条表面也会生成氢气,所以A、通过分析可知,镁能从硝酸银溶液中置换出银,故A正确;B、镁也能跟硝酸银溶液反应会生成氢气,故B正确;C、通过分析可知,镁既会置换出硝酸银中的银,也能和硝酸银溶液反应生成氢气,故C错误;D、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强,故D正确。故选:C。19.【解答】解:分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸,均无明显现象,说明硝酸银和铁恰好完全反应;A、铁完全反应,则滤渣中只有银,该选项说法正确;B、滤液中的溶质是没有反应的Zn(NO3)2、反应生成的Fe(NO3)2,该选项说法正确;C、滤渣中不含有锌,该选项说法不正确;D、硝酸银和铁反应后溶液质量减小,因此所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量,该选项说法正确。故选:C。(共4小题)20.【解答】解:(1)由图中的横坐标表示金属氧化物的质量,纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量,则曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字应大于纵坐标的数字,而A曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字小于纵坐标的数字,即金属元素的质量小于金属氧化物的质量,则A曲线错误。(2)因氧化铜的相对分子质量为64+16=80,铜的相对原子质量为64,则氧化铜与氧化铜中铜元素的质量比为80:64=5:4,由图可知,B曲线上的当氧化铜的质量为5g时铜元素的质量为4g,即B曲线符合题意。:..故答案为:(1)A;(2)B。21.【解答】解:(1)铁的金属活动性比银、铜强,比镁弱,向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中含有硝酸银,则甲实验中滤渣