2011高考新课标化学试题解析.doc

文档介绍：2011高考新课标化学试题解析

mol ×1023个NaCl分子
B. mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8××1023
L -1的NaCl溶液, g L水中
g 熔融的NaCl, L氯气(标准状况)、 g金属钠
【解析】NaCl是离子化合物,不存在单个的分子,故A不正确;Na+的最外层电子数为8个,故B正确;应配成1 L溶液,而不是溶解到1 L水中,故C错;根据原子守恒可知, mol氯气, L,故D错。
【答案】B
(不考虑立体异构)
C. 8种
【解析】C5H11Cl可看成是戊基与氯原子组合而成的,而戊基有八种:,故C5H11Cl的同分异构体有8种。
【答案】C
,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
【解析】①属于烯烃的加成反应;②属于乙醇的消去反应;③属于酯化反应,而酯化反应属于取代反应;④是苯的硝化反应也属于取代反应,所以选项B正确。
【答案】B
·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. C. D.
【解析】HF是弱电解质,加水稀释时c(H+)一直变小,故A错;Ka只与温度有关,稀释时不变,故B错;稀释时c(F-)和c(H+)等同程度地减小,故的比值不变,故C错;
根据电离常数表达式,=Ka×,Ka不变,c(F-)减小,故比值增大,选D。
【答案】D
,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【解析】根据总反应式,负极发生的电极反应式为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,总反应式减去负极反应式得正极反应式为Ni2O3+3H2O +2e-=2Ni(OH)2+2OH-;再根据“负极颠倒得阴极,正极颠倒得阳极”规律可知,充电时的阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O;故选项C错,充电时阴极生成OH-,故pH增大。
【答案】C
]
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.