文档介绍：氧族元素复习课
●教学目标
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,了解其用途及对空气的污染,增强环保意识。
。
,培养学生归纳、总结知识的能力。
,训练学生知识迁移和应用能力。
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●教学重点
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●教学难点
硫及其重要化合物之间的相互转化。
●课时安排
1课时
●教学方法
归纳总结、练习巩固
●教具准备
投影仪
●教学过程
[讲述]硫及其重要化合物包括的物质较多,性质也较复杂,而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此,建议从三个方面去把握:(1)单质、化合物的相互关系;(2)元素价态与性质的关系;(3)是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳,掌握其通性,同时还要注意它所处的价态,掌握其氧化性和还原性,另外考虑物质有无特殊性。
[板书]一、知识点及规律(投影展示)

[投影板书]由学生归纳表中内容。
元素名称及元素符号
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
核电荷数
8
16
34
52
电子层数
2
3
4
5
最外层电子数
6
6
6
6
结
构
相似性
最外层都有6个电子,化学反应中易得2个电子,表现-2价
递变性
随核电荷数增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
化合价
-2
-2、+4、+6
-2、+4、+6
-2、+4、+6
密度
随核电荷数的增加,单质密度逐渐增大
熔沸点
随核电荷数的增加,单质熔沸点逐渐升高
与H2化合难易
点燃剧烈化合
加热时化合
较高温时化合
不直接化合
氢化物稳定性
随核电荷数的增加,气态氢化物稳定性逐渐减弱
氧化物化学式
——
SO2、SO3
SeO2、SeO3
TeO2、TeO3
氧化物对应水化物化学式
——
H2SO3、H2SO4
H2SeO3、H2SeO4
H2TeO3、H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性
随核电荷数增加,最高价态氧化物的酸性逐渐减弱(O除外)
元素的非金属性
随核电荷数增加,元素非金属性逐渐减弱
、还原性的规律
还原性依次增强
氧化性依次增强
H2S S SO2 H2SO4
-2 0 +4 +6
[学生小结]H2S及-2价硫化物中,硫的价态最低,硫元素只具还原性,浓硫酸中,硫的价态最高,硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。
-有较强的还原性,应掌握以下规律:
还原性依次增强
氧化性依次增强
S2- I- Br- Cl- F-
S I2 Br2 Cl2 O2 F2
[说明]O2、Cl2因条件不同,位置可能有变化。
[举例]如H2S+I2====S↓+2HI 2H2O+2F2====O2+4HF
显然,上述关系式中,S2-应具较强的还原性,易被氧化。
氧化剂:H