文档介绍：教学目标
                   知识技能:掌握碳族元素原子结构特点;能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律;加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。
                   能力培养:比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论,培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
                   科学思想:通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论,对学生进行辩证唯物主义教育。
                   科学品质:组织讨论,激发学生求知欲,体验学习乐趣。
                   科学方法:观察、实验和科学抽象。
重点难点
                   重点:碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。
                   难点:碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
教学过程
 
 
教    师    活    动
学    生    活    动
提问
有人提出:现代化学是以碳和硅为首的化学,你知道哪些有关碳硅及其化合物的知识?(见附1)
举例。
板书
 
 
提问
 
 
讲解
 
板书
第一节碳族元素
一、碳族元素

画出C、Si的原子结构示意图和电子式,比较它们的相似与不同。
对学生的回答给予正确的评价,重复正确答案后板书。
相似点:最外层4e。
不同点:核电荷数、电子层数、原子半径。
一学生到黑板上板演,其余在草稿纸上写。
 
 
 
 
比较C、Si原子结构的异同。
板书
 

指导学生阅读课本1~2页,总结规律,填写下表:
阅读课文,总结规律,填表。
讨论后回答:
 
投影
组织讨论
(见附2)
从物质结构角度分析金刚石比晶体硅的熔点高的原因?
都为原子晶体,但碳原子半径比硅的小,碳原子间键长比硅的短,键能比硅的大,所以熔点高。
讲解
 
实验
板书
下面我们通过实验比较碳和硅的非金属性强弱。
Mg2Si和盐酸反应
Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自燃)
观察、比较硅烷、甲烷的稳定性,确定非金属性碳比硅强。
展示
 
 
讲解
金刚石、石墨图片,C60结构图片,硅、锡、铅实物样品。
 
碳族元素从上到下由非金属递变为金属的趋势非常明显。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定,而+4价的Pb有强氧化性,Pb的+2价稳定。
 
 
观察、记忆:
C、Si:非金属
Ge:金属性比非金属性强
Sn 、Pb:金属
 
教    师    活    动
学    生    活   动
板书
讲解
 
 
 
 
投影小结
二、碳及其化合物的性质
碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知识我们已经学习过一部分下面分别讨论和总结:CH4、C、CO、CO2的氧化性和还原性——从碳的化合价分析;CO2、Na2CO3的化学性质——从物质类别分析。
(见附3)
分组讨论、总结:
一