文档介绍：硫的转化
第三课时浓硫酸和酸雨
实验1:
往小烧杯中加入少量蔗糖,
加几滴水,
再加少量的浓硫酸,
迅速搅拌,观察现象。
一、浓硫酸的性质
1、物理性质:
(1)无色粘稠的油状液体
(2)高沸点,难挥发性的强酸,%,
(3)密度比水大,与水任意比互溶,溶解时放出大量的热。
浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?
能否用浓硫酸干燥湿润的NH3?
2、浓硫酸的特性
(1)吸水性
吸收现成的水
CuSO4·5H2O
蓝色
浓H2SO4
CuSO4
白色
实验2:向木柴上滴几滴浓硫酸,
观察现象,思考原因
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸,
应该怎样办?
(含C、H、O等)
浓硫酸
有机物
将H、O元素按H2O组成比脱去
脱水
原理
1、为什么加水?
2、烧杯壁为什么是热的?
3、为什么蔗糖会变黑?
4、为什么体积会膨胀?
5、刺激性气味气体是什么?
黑面包实验
(3)强氧化性:(属于氧化性酸)
a、与非金属反应
H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O
浓硫酸不可以干燥:
还原性气体(H2S、HI、HBr)
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
∆
b、和金属的反应:
加热时,能和大多数金属(除了Au、Pt、Ti)反应
常温下,可用铝或铁制容器贮存冷的浓H2SO4
常温下,浓H2SO4可使Al、Fe等的表面氧化生成一层致密的氧化膜,阻止内部的金属继续跟浓H2SO4反应,这种现象称为“钝化”。
铝制储罐、运输槽
运输浓硫酸的槽车