文档介绍：成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案(宁顺德编)
高考化学一轮复习学案:电解池
[基础过关]
、电解池、电镀池比较
内容
原电池
电解池
电镀池
装置图
Cu-Zn-H2SO4溶液
电解盐酸溶液
铁件上镀锌
定义
形成
条件
两电极定义及判断方法
电子流向
离子移动方向
。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),可用电解法制备高纯度的镍。作阳极,反应为; 作阴极,反应为;阳极泥中含,电解液浓度。
,阴极反应为,化学方程。工业制镁的反应为。
。电极材料:阳极,阴极。从E口逸出的是,从A口加入;从B口加入,其作用是。
,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
[巩固提高]
mol·L-1NaCl和1 mol·L-1MgSO4混合溶液时,下列曲线合理的是( )
pH
,装置II为电解池。离子交换膜只允许Na+ 通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是( )
- 4e- = 4Na+
,a电极上有气体产生 ,b电极附近的pH变小
mol Na+ 通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体 112 mL
3. 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3-)= mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后, L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
(K+)为4 mol·L-1 mol电子
mol (H+)为2 mol·L-1
,用惰性电极电解一段时间后,,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )
,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在E极附近显红色。则以下说法不正确的是( )
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1∶2∶2∶2
(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
(丁)中Y极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
:含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,离子方程式为:3Fe2++2[)6]3-=F