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、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示,℃时,℃甲的饱和溶液升高温度,℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,。结合微观示意图分析,::(OH).、。已知:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O关闭K,打开甲的胶塞,点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。冷却至常温,将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中,振荡,使反应充分。③打开K,观察乙中的现象。下列说法不正确的是A.①中,硫燃烧呈淡蓝色火焰B.②中,甲装置内的气压减小,最终与大气压相等C.③中,乙中的长导管口处冒气泡D.③中,甲装置内的气压增大,最终与大气压相等第二部分非选择题(“生活现象解释”栏目含7个小题,“基本实验”栏目含3个小题,其他各栏目各含1个小题。共16个小题,共60分)〖生活现象解释〗21.(2分)营养均衡是保持人体健康的前提。(1)蔬菜水果应适当多吃,它们是人体获取(填字母序号)的主要来源。(2)人体铁元素摄入量不足可能会导致(填“贫血症”或者“佝偻病”)。22.(2分)化学为人体健康提供保障。(1)消毒是保证饮水安全的重要环节,消毒剂ClO2中氯元素的化合价是______。(2)服用含NaHCO3的药物可以治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的症状,其原因是(用化学方程式表示)。23.(3分)自热米饭是一种快餐食品。(1)某品牌自热米饭的食品成分包括:米饭、鸡肉、竹笋等,其中富含糖类的是。(2)菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔,说明其具有良好的。(3)饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰,使用时需将膜撕掉,并倒入水,这时会发生放热的反应,该反应的化学方程式为。24.(3分)氢氧化钠在生活中有重要应用。(1)管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠,该物质溶于水时,用手触摸容器外壁,会;若将氢氧化钠敞口放置,会变质生成。(2)青海湖地区素有“冬天捞碱”之说,其中的“碱”是纯碱,可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠,反应的化学方程式为。25.(3分)空气中的各组分在生活中应用广泛。(1)食品包装中常填充N2以防腐,是由于N2的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。(2)向鱼缸内加入少量双氧水,会缓慢产生O2,从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为。(3)制备碳酸饮料时需用到CO2,将CO2通入水中发生反应的化学方程式为。26.(4分)汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。(1)下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是(填字母序号)。(2)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是。(3)汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时,CO和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)发生的主要反应的化学方程式为。(4)G双燃料环保汽车已经投入使用,这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为。27.(3分)溶液是生活中的常见物质。(1)用pH试纸检验白醋的酸碱性,测得的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。(2)%的NaCl溶液,其中的溶剂是______;病人某次输液用了生理盐水500mL(密度约为1g/mL),能够为人体补充NaCl的质量为g。〖科普阅读理解〗28.(5分)阅读下面科普短文。除夕的夜晚,烟花在空中绽放,绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火,主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似,其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成,一定条件下引燃会发生剧烈反应,瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气,同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生爆炸。在军事上,黑火药是弹药的重要组成部分,可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中,还加入一些发光剂和发色剂,它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物,不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时,发出不同颜色的光芒。例如,氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒;含钙化合物会发出砖红色光芒;含铜化合物会发出绿色光芒。因此,人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛,但由于黑火药燃烧会产生有害气体,也带来一些环境问题。依据文章内容,回答以下问题:(1)黑火药是一种(填“混合物”或“纯净物”)。(2)黑火药爆炸时,除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含元素(填元素符号)。(3)镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为。(4)灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是(任写一种物质的化学式即可)。(5)为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染,可采取的措施有。〖生产实际分析〗反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3双碱法:SO2钠碱法:Na2SO3反应INaOH29.(5分)工业烟气通常含二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。(1)下列环境问题与SO2有关的是(填字母序号)。(2)双碱法中的“双碱”指的是(填化学式)。(3)CaSO3中硫元素的质量分数为%(%)。(4)反应II所属的基本反应类型是。(5)已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg),处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,原因是。〖物质组成和变化分析〗30.(5分)下列字母A~E表示初中化学的常见物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。已知:①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色,Na2CO3溶液遇酚酞显红色;②Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。(1)A由3种元素组成,常用于建筑材料和改良酸性土壤,A的俗称是。(2)B是一种氧化物。向D的溶液中加入固体B,固体溶解同时溶液由无色变成黄色,B的化学式为。(3)向D的溶液中加E的溶液,产生无色气体,反应的化学方程式为。(4)向D的溶液中加A的溶液,无明显现象,再向混合溶液中滴加酚酞,溶液仍为无色,则所得溶液中的溶质可能为(写出所有可能)。(5)将(3)和(4)所得溶液混合,得到溶液X,依据混合过程中观察到的冒气泡及的现象,可以确定溶液X中的溶质。〖基本实验〗31.(4分)根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,选用的发生装置是(填字母序号,下同)。(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是。32.(3分)用甲、乙和铁三种金属进行以下实验:(1)将铁丝在纯氧中点燃,可观察到铁丝剧烈燃烧,放大量热,火星四射,的现象。(2)将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生,金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是。(3)将金属乙加入FeSO4溶液中,观察到乙的表面有灰黑色金属析出,可推断金属乙的活动性比铁(填“强”或“弱”)。33.(3分)根据下列图示的实验基本操作,回答问题。①②③④⑤(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中过滤时玻璃棒的作用是。(2)若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、(填操作名称)。(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是(填操作序号)。〖实验原理分析〗34.(5分)为研究NaOH与盐酸的反应,同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。实验试剂:镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等(1)小明取少量NaOH溶液于试管中,滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,振荡,红色褪去,可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。(2)小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中,向甲中先加1mL水,充分混合后再放入镁条,向乙中先加入1mLNaOH溶液,充分混合后再放入镁条。观察到________,可推断NaOH与盐酸发生了反应。(3)小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性,获得相关数据:实验序号ABCD试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液电流强度/:,通电时就会发生定向移动,从而形成了电流。,等体积溶液中,所含离子数目越多,电流就越大。①对比实验A、C的数据,可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和(填化学符号)。实验B、D中电流强度相等,说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______(填写“相等”或“不相等”)。各取10mLNaOH溶液于两个小烧杯中,分别加入10mLNaCl溶液和10mL稀盐酸(所得混合溶液体积均约为20mL),测两种混合溶液的导电性,电流示数依次为I1和I2。根据I1________I2(填“>”、“<”或“=”),也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。〖科学探究〗图135.(6分)硝酸铜为蓝色固体,溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应?△【查阅资料】氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:CuO+H2SO4CuSO4+H2O②含氮化合物中,只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。③NO2有助燃性,能使带火星的木条复燃【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_______,还可能生成了CuO和O2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤I:将反应后试管中的固体加水充分溶解,①,加热固体全部溶解,得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II:在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色,带火星木条复燃硝酸铜分解生成了氧气步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。【获得结论】根据实验结果,Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。【反思与评价】已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比。据此,同学们认为,即使没有资料③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。〖实际应用定量分析〗36.(4分)侯氏制碱法的主要反应如下:①NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3某温度下,向105g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。(1)已知①,则消耗CO2的质量是多少?(2),则剩余溶液的质量是多少?海淀区九年级第二学期期中练习化学试卷参考答案2015年5月第一部分选择题(每小题只有1个选项符合题意,共20个小题,每小题1分,共20分)**********ABBCABCADD11121314151617181920CDBACCDBDB第二部分非选择题(共16个小题,共60分)评阅非选择题时请注意:除特别标明外,其余每空均为1分。文字表述题中划线部分为给分点,其他答案合理也给分。方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。关键词若出现错别字为0分。21.(2分)(1)C(2)贫血症22.(2分)(1)+4(2)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑23.(3分)(1)米饭(2)延展性(3)CaO+H2OCa(OH)224.(3分)(1)发热(答升温、发烫等也给分)Na2CO3(或碳酸钠、纯碱、苏打)(2)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓25.(3分)(1)不活泼(2)2H2O22H2O+O2↑(多写MnO2不给分)(3)CO2+H2OH2CO326.(4分)高温点燃(1)B(2)防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触(氧气水蒸气答出一种即给分)(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)CH4+2O2CO2+2H2O27.(3分)(1)<(2)水(H2O).(5分)(1)混合物(2)K和S(写全给分)(3)2Mg+O22MgO(4)CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)(5)尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花……(合理即给分)29.(5分)(1)A(2)Ca(OH)2和NaOH(写全给分)(3)%(4)复分解(5)通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低。30.(5分)(1)熟石灰(或消石灰)(2)Fe2O3(3)2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O(4)CaCl2;CaCl2和HCl(5)产生白色沉淀、溶液变红(答“无白色沉淀且溶液变红”不给分)△31.(4分)(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B(3)D32.(3分)(1)生成黑色固体(2)甲(3)强33.(3分)(1)引流(2)溶解(3)③②⑤34.(5分)(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)甲中有气泡冒出,乙中无气泡(或气泡少)(答对甲乙的现象对比即给分)(3)①Na+和OH-②相等③>35.(6分)[猜想假设]NO2[进行实验]①过滤,洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸②NO2的沸点(或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质)[获得结论]2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4:1,O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同,分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能,说明NO2有助燃性(此空2分,、、答对任意一处即给1分,三处答全给2分)36.(4分)[解](1)设:消耗CO2的质量为。NH3+CO2+=……………………1分=……………………1分(2)根据质量守恒定律,所得溶液质量为:105g++–=……………………2分