文档介绍：海南中学高三化学月考试题(第四次月考)
第一卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共20分)
, ( )

:2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2,再次平衡时, ( )
、O2 、SO3 、O2 、SO3 、SO3
X(g)+ Y(g) 2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如下左图所示若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是: ( )

℃×105Pa时, 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+,自发进行的原因是( )

。
:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H = -Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
=Q2=Q3 >Q1>Q3 >Q3>Q1 =Q3>Q1
,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )

:A(g) + B(s) C(s) + D(g);ΔH>0
上右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,
如果在t1时刻改变以下条件:
加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C
符合图示的条件是( )
A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤
8、常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=×10-13 mol/L,该溶液可能是:( )
①二氧化硫②氯化铵溶液③硝酸钠溶液④氢氧化钠溶液
A ①④ B ①② C ②③ D ③④
9. ,:3A+BmC+2Z , 5分钟后,。又知在此反应时间内VZ=/(L·min),则m的值为( )
A. 2 B. 1 C. 4 D. 3
10、相同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应,下列说法正确的是:( )
A