文档介绍：高三化学总复****br/>化学基本概念
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
含义;初步了解原子团的定义。
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。
(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
考纲要求
第一单元物质的组成和分类
一、物质的组成
物质
宏观角度
由元素组成
微观角度
由微粒构成
分子
原子
离子
元素——由核电荷数(即质子数)决定(如16 8O、17 8O、18 8O
为同一种元素)
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、
3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、
O3,H2O、H2O2,CH3COOH、HCOOCH3均为
不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定(如MnO4-,
MnO42-为不同离子)
如何区分元素和微粒(分子、原子、离子)?
(1)分子的定义:
是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。
同种物质的分子性质相同。
(2)由分子构成的物质:(分子晶体)
①非金属单质:He、X2、O2、P4、S 等。
②非金属气态氢化物:HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) :SO3、CO2、N2O5、Cl2O7 等
④酸类:HClO、H2SO3、H2SO4、H2CO3等
⑤有机物:烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等
⑥其他:CO、NO、AlCl3 等
:
(1)原子的定义:
原子是物质在化学变化中的最小微粒
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) :
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
2、惰性气体(分子晶体)
(2)由原子构成的物质:
3、金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
:
(1)离子是带电荷的原子或原子团,离子也是构成物质的一种微粒。
(2)阳离子:Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+, 阴离子:Cl-、SO42-
注意:
, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子,
有离子存在一定是离子晶体?
问题
不一定;如:金属单质
问题
有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗?
不一定;如:金属单质
,同时可能还含有共价键
溶液中有离子存在,原物质一定是离子化合物吗?
问题
不一定;如:酸
4、离子化合物的化学式,不能真实地表示其组成
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比,并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式,表示其真实的组成。
例题1:下列各组化学式中,能真正表示物质分子组成的是( )
SiO2、NaCl、H2O2、Mg
P4、CS2、H2SO4、C6H6
C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4
D. C、Al2O3、Ar、I2
B