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高三模拟试卷理科综合化学部分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl Ag 108 K 39
Fe 56 Mn 55 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题 6 分，共 42 分）
1、下列有关化学用语表示正确的是
A． 水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：
C．质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131 I
53
D．N 的电子式：
2
2、下列实验设计和结论 相符的是
A. 在含 FeCl 杂质的 FeCl 溶液中通足量 Cl 后，充分加热，除去过量的 Cl ,即可得
2 3 2 2
到较纯净的 FeCl 溶液
3
是指环境空气中空气动力学当量直径≤ 的颗粒物。直
径为 的颗粒物分散到空气中能形成胶体。
(NO) 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO 2-
3 2 4
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH
4
3、右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A 元素的原子中最外层电
子数是其电子层数的 3 倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是
元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
、Y、Z 三种元素形成的单核阴离子半径中 Y 最大
的氢化物分子间存在氢键，因此 X 的熔沸点较高
M 元素
4、Li-Al／FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：
2Li++FeS+2e—=Li S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是
2
A．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价是+1 价
B．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li S+Fe—2e—=2Li++FeS
2
C．放电时，负极的电极反应式：Al—3e—=Al3+
D．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li S+Fe
2
5、室温下，将 ·L－1 盐酸滴入 ·L
－1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如
下图所示。下列有关说法正确的是
A. a 点由水电离出的 c(H＋)=×10－14mol/L
B. b 点：c(NH ＋)＋c(NH ·H O)=c(Cl－)
4 3 2
C. c 点：c(Cl－)= c(NH ＋)
4
D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH ·H O 电
3 2
离吸热
6、中药狼把草的成分之一 M 具有消炎杀菌作用,M 的结构
如图所示: HO O O
下列叙述正确的是
A. 该化合物属于苯的同系物 HO
B. mol M 最多能与 2mol Br 发生反应
2
与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C H O Na
NaOH
9 4 5 4 : .
M 与足量 NaHCO 反应能生成 2 mol CO
3 2
7、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
CH 、0 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：
4 2
500°C、30Mpa 条件下，将 mol N 和 mol H 置于密闭容器中充分反应生
2 2
成 NH (g),放热 kJ,其热化学方程式为：
3
，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：
(C H ONa)溶液中通入少量二氧化碳：
6 5
1 2 3 4 5 6 7
8、Ⅰ. A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下，A、B 可形成 B A 和 B A 两种
2 2 2
液态化合物，B 与 D 可组成分子 X，X 水溶液呈碱性，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同
周期，且 E 的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D 元素在周期表中的位置为 。
（2）A、D、E 三种元素形成的盐（化学式 A D E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释
9 3
其原因 ；
（3）用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓 KOH 溶液，
两极分别通入 A 单质和 B 单质。写出该电池负极的电极反应式： 。
Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H O(g) N(g)+H (g)
2 - 2
n(M):n(H O) M 转化率 H O 转化率
2 2
1：1
1：2
1：3
①该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H O、2mol
2
N、 ，则起始时该反应速率 V V （填“>”、“<”或“=”）
2 正 逆
②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。
A．增加 H O（g）的量，M 的转化率升高而 H O（g）的转化率降低
2 2
B．若 M 与 H O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
2
C．M 和 H O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
2
D．当 M 与 H O（g）物质的之比为 1：4 时，M 的转化率为
2
9、氢化钙（CaH ）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触
2 : .
到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图 1 是模拟
制取装置。
（1）装置 B 的作用是 ；装置 D 的作用是 ；
（2）利用图 1 实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分
液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C 的氢气已经干燥，应在B、C 之间再接一装置，该装置中加入的
试剂是： 。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。
①样品称量 ②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③________（填操作名称）
④_______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图 2 装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 所制得的
氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在 刻度处，反应结束后充分冷却，活栓
最终停留在 刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。
10、相对分子质量为 92 的某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始
原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A 是一氯代物，
H 是一种功能高分子，链节组成为 C H NO。
7 5
Fe/HCl
已知： NO NH （苯胺，易被氧化）
2 2
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）A 的结构简式是 ，H 的结构简式是 ；
（2）反应②③两步能否互换，并说明理由 ； : .
（3）反应⑤的化学方程式是_________________________________________；
COOH
HO
（4） 有多种同分异构体，其中含有 1 个醛基和 2 个羟基的芳香族化合物有
种；
CH Cl
2
（5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案（不
超过 4 步）。
CH Cl
2