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第一节化学能与热能 (第2课时)
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复习：
1、不一样物质不但组成______、结构______，所包含化学能也_______。
2、一个确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________________________________________________。____________时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。
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二、化学能与热能相互转化
质量守恒定律和能量守恒定律
化学反应中能量改变，通常主要表现为热量改变。
热量改变：吸热和放热
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试验２－１
：                               。
？
，你将采取哪些简单易行方法来了解反应中热量改变？
，你在试验中应注意哪些问题？
思索与讨论：
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试验统计
现象
结论
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试验２－２
现象
结论
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１、用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
？
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试验２－３
盐酸温度
NaOH溶液温度
中和反应后温度
本质分析──H+ + OH- = H2O
所以，可提出推测，即中和反应都放热。
反应中H+和OH-离子量相等，生成水
量相等，放出热量也相等．
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思索与交流
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放热量称为中和热。假如要经过试验来测定盐酸与氢氧化钠反应中和热，你认为在设计试验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备怎样设计并进行试验？请与同学讨论、交流。
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在设计试验装置和操作时应从两个方面考虑，一是重视“量”问题，如① 反应物浓度和体积取定值；② 测量反应前后温度值；③ 做平行试验取平均值。二是尽可能减小试验误差，如① 用经过标定盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计准确度高， ℃或更高温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，防止热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。
思索与交流
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