文档介绍：第四节
原子的能级结构
。

卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a粒子的散射实验,。矛盾有二:
原子不断地向外辐射能量,绕核旋转的电子能量逐渐减小,旋转周期愈来愈短, 辐射频率愈来愈高, 发射光谱应是连续谱。无法解释原子光谱的不连续性
原子是”短命“的
由于原子总能量减小,电子
将逐渐的接近原子核而后相遇,这个过程时间< 秒,
原子光谱是连续光谱
+
怎样解释氢光谱?
1913年玻尔看到巴尔末公式时说:
我一看到巴尔末公式,整个问题对我来说就全都清楚了。
里兹并和原则
1908年巴尔末1885
普朗克量子假设
1900年爱因斯坦1905
卢瑟福的原子有核
模型1911年
玻尔氢理论
1913年28岁
2. 跃迁假设
原子从一个定态跃迁到另一定态,会发射或吸收一个光子
1. 定态假设
(稳定状态)
这些定态的能量不连续
不辐射电磁波
电子作圆周运动
3. 轨道量子化假设
电子的轨道不是连续的,是分立的
h v= Ek -En
v
Ek
En
二、玻尔理论的主要内容:
玻尔(1885~1962)
玻尔的原子模型
4 3 2 1
E4
E3
E2
E1
定态假设
跃迁假设
4 3 2 1
E4
E3
E2
E1
轨道假设
4 3 2 1
hν=E初– E未
En=
rn=
n2r1
氢原子能级图
基态
激发态
自由态
三、电子的轨道半径和氢原子的能量

氢原子的能量=电子的动能+电势能
是氢原子的最低能级,
即基态能级原子最稳定

1、能级:氢原子的各个定态的能量值,叫它的能级。
2、基态:在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动,这种定态叫基态。
3、激发态:除基态以外的能量较高的其他能级,
叫做激发态。
4、电离能:使处于某定态的氢原子电离所需的能量.
四、几个有关概念
基态的电离能