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7．下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡正向移动的是
浙北 G2 期中联考 A CH COONa B Na SO C NH NO D NaOH
． 3 ． 2 4 ． 4 3 ．
8．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是
2021 学年第一学期高二化学试题
A．H2、I2、HI 的平衡体系压缩体积后颜色 B．新制氯水光照后黄色变浅
C．含酚酞的 Na2CO3溶液，加热后红色变深 D．乙酸与乙醇酯化过程中加浓硫酸
9．下列有关说法中正确的是
考生须知： A
．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
1．全卷分试卷和答卷。试卷4 页，答卷 1 页，共5 页。满分 100 分，考试时间90 分钟 。
2．本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 B．若 ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都不能自发进行
3．请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是反应过程熵值减小，改变条件也不能使反应
4．本试题卷分选择题和非选择题两部分。 自发进行
D．NH3(g)+HCl(g)== =NH4Cl(s)在室温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
10．一定条件下的恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-· mol-1。
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题5 分，共 25 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 下列有关说法正确的是
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） A．达到化学平衡状态时，v 正(N2)=3v 逆(H2)
1．下列化学反应过程中焓值增大的的是 B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
A．KOH+HF== =KF+H2O B．NaHCO3 + HCl== =NaCl + CO2 + H2O C．升高反应温度，正 逆反应速率均增大
C．CaO+H O== =Ca(OH) D．C+O == Δ= CO
2 2 2 2 D．加入 1molN2和 3molH2，充分反应后放出热量92 .4kJ
2．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
11．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关．．的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．CH3COOH D．NH4Cl
A．热的 Na2CO3溶液可以增强清洗油污的效果 B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用
3．下列有关反应热的说法正确的是
-1 C．用 TiCl4制备 TiO2时加入大量的水并加热 D．保存 FeSO4溶液时加入少量铁粉
A．H2SO 4与 Ba(OH)，则该中和反应 的 ΔH=· mol
12．下列说法正确的是
B．盐酸和 NaOH 溶液中和反应的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH= −· mol-1
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1molH2O 的反应热 ΔH=-· mol-1，若将含有
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同
4的浓硫酸和含有1molNaOH 的溶液混合， +
C．若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸中溶质物质的量浓度的2 倍，则盐酸中的c(H )也
D．H2(g)的燃烧热为 · mol-1，则反应2H2O(g)== =2H2(g)+O2(g)的 ΔH= +· mol-1
是醋酸中 c(H+)的 2 倍
4．乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO 34− 的浓度相同
则上述反应的∆H 等于
13．常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是
化学键 C—H C—C C=C H—H A．K+、SO42-、S2-、SO32- B．Fe 2+、Ca2+、SO42-、Mn O4-
C．Fe 3+、Mg 2+、NO3-、CO 32- D．Na+、K+、HCO3-、Al O2-
键能/(kJ•mol-1) 410 345 610 430
14．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别
A．-120kJ· mol-1 B．+120kJ· mol-1 C．-125kJ· mol-1 D．+125kJ· mol-1
离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确．．．的是
5．把下列四种NaOH 溶液分别加入到四个盛有10mL 4mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释至溶液
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和 H2O2 B．CH3COCl 的水解产物是两种酸
体积为 50mL，此时 NaOH 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
C．Al4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH 4 D．PCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO 4
A．20℃ 30mL 2 mol·L−1 的 NaOH 溶液 B．20℃ 10mL 4 mol·L−1 的 NaOH 溶液
15．下列说法中正确的是
C．10℃ 20mL 3 mol·L−1 的 NaOH 溶液 D．10℃ 10mL 2 mol·L−1 的 NaOH 溶液
A．100℃时 Kw为 10-12，pH＝6 的纯水呈酸性
6．下列对化学反应速率增大原因的分析，不正确．．．的是 -6 −1
B．将 1mL 1×10 mol·L 的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为 9
A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内活化分子数增大 + -13 −1
C．常温下当水电离的 c(H )为 1×10 mol·L 时，此溶液的pH 可能为1 或 13
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
D．将 pH=2 的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH 更大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
16．强碱 MOH 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA 的溶液等体积混合后，溶液中有关
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子的数目增大
离子浓度的大小关系是
高二年级 化学试卷 : .
A．c(M+)＞c(OH -)＞c(A-)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH -) B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C．c(M+)＞c(H+)＞c(A-)＞c(OH-) D．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
17．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2C aO2(s) 2CaO(s)+O2(g)。达到平 D．对于 MgCO3和 CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半，重新达到平衡。下列叙述正确的是 22．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH＜0，将一定量的NO 2充入注射器后封口，
A．缩小容器体积，平衡正向移动 B．达到新平衡后，容器内压强增大 如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，
C．达到新平衡后，气体的密度不变 D．达到新平衡后，固体总质量不变 下列说法正确的是
18．酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验， mL 某待测浓度的盐酸 ①b 点的操作为拉伸注射器 ②d 点 v 正＜v 逆
于锥形瓶中，用 0 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定。下列说法正确的是 ③c 点与 a 点相比，c(NO2)增大，c(N2O4) 减小，
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 ④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 T(b)＜T(c)
C．盛 NaOH 标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定 前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定 ⑤若容器绝热，则平衡常数Ka＞Kc
结果偏高 A．①③⑤ B．②③④
D．实验过程中某同学记录消耗的氢