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(每日一练)高一化学第三章铁金属材料必考知识点归纳
单选题
1、下列离子方程式正确的是
A．向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：2AlO− + CO + 3H O = 2Al(OH ) ↓ +CO2−
2 2 2 2 2 3 3
B．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+ + 2OH− + 2H+ + SO2− = BaSO ↓
4 4
+2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO− + SO + H O = CaSO ↓ +2HClO
2 2 3
D．向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2+ + 4Br− + 3Cl = 2Fe3+ + 2Br + 6Cl−
2 2
答案：B
解析：
A．向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：AlO− + CO + 2H O = Al(OH) ↓
2 2 2 2 2 3
+HCO−，故 A 错误；
3
B．向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，则氢氧化钡溶液中的氢氧根消耗完：Ba2+ +
2OH− + 2H+ + SO2− = BaSO ↓ +2H O，故 B 正确；
4 4 2
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，次氯酸根具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，
二氧化硫被氧化为硫酸根，故C 错误；
D．向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2，可以理解为都为 2mol，首先 1mol 氯气氧化 2mol 亚铁离子，再是 1mol 氯气
氧化 2mol 溴离子，应该为：2Fe2+ + 2Br− + 2Cl = 2Fe3+ + Br + 4Cl−，故 D 错误。
2 2
综上所述，答案为 B。
1
: .
2、下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．若 FeCl2溶液中混有 FeCl3可通过滴加氯水除去
B．可用 KSCN 溶液检验 FeCl2溶液是否变质
C．实验室保存 FeCl2溶液时常加入铁粉
D．向 FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，最终可观察到红褐色沉淀
答案：A
解析：
A．氯气与氯化铁不反应，但是氯气能够氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该用铁粉除去氯化亚铁中的铁离子，
故 A 错误；
B．KSCN 溶液与铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子与硫氰化钾溶液不反应，所以可用KSCN 溶
液检验 FeCl2溶液是否变质，故 B 正确；
C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁能够还原铁离子为亚铁离子；所以实验室为防止氯化亚铁被氧
化，在保存 FeCl2溶液时常加入铁粉，故C 正确；
D．氢氧化亚铁能够被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向FeCl2溶液中加入 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，
立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红褐色沉淀，故D 正确；
故选 A。
3、把 g 铁加入到 500 mL 盐酸中， L，盐酸的物质的量浓度是( )
－1 －1 －1 －1
A． mol·L B． mol·L C． mol·L D． mol·L
答案：D
解析：
铁与盐酸反应的化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁的物质的量为 mol，完全反应时在标准状况下生成
－1
氢气 mol， L÷ L·mol ＝ mol＜ mol，铁过量，按氢气的
2
: .
－1
物质的量计算盐酸的物质的量浓度： mol÷ L＝ mol·L ，故答案选 D。
小提示：
L÷ L·mol－1＝ mol＜ mol，可得出铁过量，故用
生成的氢气的物质的量来计算盐酸的量浓度。
4、下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
编号 a b c d
① MgO MgCl2 Mg Mg(OH)2
② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH3)
③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
④ Na2O Na2O2 Na NaOH
A．①②④B．①③④C．①②③D．②③④
答案：C
解析：
①MgO 与盐酸反应生成 MgCl2，单质 Mg 与氧气反应生成 MgO，单质 Mg 与盐酸反应生成 MgCl2，MgCl2和氢氧
化钠反应生成 Mg(OH)2，加热 Mg(OH)2分解为 MgO，①项正确；
②Al2O3与氢氧化钠反应生成 NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为 Al2O3，Al 与氧气
反应生成 Al2O3，Al 与氢氧化钠反应生成 NaAlO2，②项正确；
③FeCl2与氯气反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，Fe 与氯气反应生成 FeCl3，FeCl3与 Cu 反应生成 CuCl2，
CuCl2与铁反应生成 FeCl2和铜，③项正确；
④NaOH 加热不能分解，NaOH 不能一步转化为 Na2O，④项错误；
答案选 C。
5、将 Mg 和 Cu 的合金 ，投入适量的稀 HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体
积为 1344mL(标准状况下)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH 溶液 100mL 时，金属离子恰好完全沉淀，则形
3
: .
成沉淀的质量为
A．．．．
答案：B
解析：
硝酸被还原为 NO ，=，所以转移的电子的物质的
量为 ×（5-2）=。
最后沉淀为 Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于
+×17g/mol=。
答案选 B。
4