文档介绍：加碘食盐中碘含量的测定
一、实验目的
1、学会查阅本实验的相关资料;
2、设计出该实验的实验原理;
3、拟定完成该实验所需试剂及仪器;
4、拟定完成该实验的具体步骤;
5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理
由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3-存在,少量的是以I-形式存在。食盐溶于水后,在酸性条件下,加入饱和溴水,I-被氧化为IO3-,再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下,加入碘化钾,I-与IO3-反应析出I2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2,从而确定碘元素的含量。发生的反应如下:
I- +3Br2+3H2O IO3-+6H++6Br-; Br2+2HCOO-+2H2O2CO32-+4H++2Br-;
IO3-+ 5I-+6H+ 3I2 +3H2O I2 + 2S2O32- 2I-+ S4O62-
故有 KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及 I ~KIO3~ 3I2 ~ 6Na2S2O3
三、试剂及仪器
酸式滴定管,锥形瓶(250mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸, 药匙, 铁架台, 小烧杯,量筒(5mL,10mL) ,恒温箱;食用加碘盐,蒸馏水, 2mol/L盐酸,10%的KI溶液,,1%的淀粉试液,碘酸钾,甲酸钠(10%),饱和溴水。
四、实验步骤
1、配制碘酸钾标准溶液
~(于110±2°烘至恒重的)碘酸钾,加30mL蒸馏水,待完全溶解后冷至室温,然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠
,加50mL蒸馏水,2mL 2mol/L盐酸,摇匀后加3mL10%的KI溶液,摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,再加入2mL1%的淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na
2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出硫代硫酸钠的浓度。
3、加碘食盐中碘含量的测定
①、,置于250mL锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,使溶解完全。②、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管2~3次,装满试液,固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡,调整液面至零刻度或零刻度以下。③、向锥形瓶加入2mL 2mol/L盐酸,1 mL饱和溴水,摇匀后,放置3分钟; ④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠,放置3分钟; ⑤、再加入5mL10%KI溶液,振动,使溶液静置5分钟。⑥、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定,至锥形瓶中溶液呈浅黄色时,加入2mL1%淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出食盐中碘的含量。
五、实验数据记录及计算:
1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3有
--- Na2S2O3 的浓度,m—所称KIO3的质量g, V--- Na2S2O3 的体积mL, M KIO3-----碘酸钾的摩尔质量214g/ mol
测定次数
项目
第一次
第二次
第三次
m KIO3/g
V KIO3/ mL
2mol/