文档介绍：加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料;2、设计出该实验的实验原理;3、拟定完成该实验所需试剂及仪器;4、拟定完成该实验的具体步骤;5、进一步熟悉滴定操作。二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3-存在,少量的是以I-形式存在。食盐溶于水后,在酸性条件下,加入饱和溴水,把碘盐中的I-氧化为IO3-使碘盐中的碘都转化为碘酸根离子。再用过量的甲酸钠除去过量的溴。在酸性条件下,加入碘化钾,I-与IO3-反应析出I2,然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2,从而确定碘元素的含量。发生的反应如下:I-+3Br2+3H2OIO3-+6H++6Br-;Br2+2HCOO-+2H2O2CO32-+4H++2Br-;IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-故有KIO3~I~3I2~6Na2S2O3及I~KIO3~3I2~6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管,锥形瓶(250mL),容量瓶(250mL),移液管(25mL),FA/JA1004型电子天平,称量瓶,滴定管夹,托盘天平,滤纸,药匙,铁架台,小烧杯,量筒(5mL,10mL),恒温箱;食用加碘盐,蒸馏水,2mol/L盐酸,10%的KI溶液,,1%的淀粉试液,碘酸钾,甲酸钠(10%),饱和溴水。四、实验步骤1、(于110±2°烘至恒重的)碘酸钾,加30mL左右蒸馏水,待完全溶解后冷至室温,定量转移入250cm3容量瓶中,用纯水稀释至刻度后摇匀。,用纯水稀释至刻度后摇匀待用。2、,加50mL蒸馏水,2mL2mol/L盐酸,摇匀后加3mL10%的KI溶液,摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色,再加入2mL1%的淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出硫代硫酸钠的浓度。3、加碘食盐中碘含量的测定①、,置于250mL锥形瓶中,加入100mL蒸馏水,使溶解完全。②、用Na2S2O3标准液润洗碱式滴定管2~3次,装满试液,固定在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡,调整液面至零刻度或零刻度以下。③、向锥形瓶加入2mL2mol/L盐酸,1mL饱和溴水,摇匀后,放置3分钟;④、在摇动下加入3mL10%的甲酸钠,放置3分钟;⑤、再加入5mL10%KI溶液,振动,使溶液静置5分钟。⑥、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定,至锥形瓶中溶液呈浅黄色时,加入2mL1%淀粉溶液,继续滴至蓝色恰好消失为止,记录所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次,求出食盐中碘的含量。五、实验数据记录及计算:1、硫代硫酸钠的浓度计算由KIO3~I~3I2~6Na2S2O3有---Na2S2O3的浓度,m—所称KIO3的质量g,V---Na2S2O3的体积mL,MKIO3-----碘酸钾的摩尔质量214g/mol测定次数项目第一次第二次第三次mKIO3/