河北省石家庄实验中学2025届高三年级第一次调研考试化学附答案.docx

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石家庄实验中学2025届高三年级第一次调研考试
化 学
命题：高三化学 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
，主要成分为蛋白质
，墨的主要成分是单质碳
，纸的主要成分是纤维素
，主要成分为硅酸盐
2．下列化学用语表达正确的是
A． HCl的形成过程是
B．—NH2的电子式是·N¨¨H∶H
C．基态氮原子的轨道表示式为
D．化学式为EF的晶胞结构可能是
3． NH3脱NO的一种MnO2催化机理如图所示。下列说法错误的是
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A． MnO2能结合NH3的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键
B．催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
C． MnO2能加快反应速率，提高NH3脱NO的平衡转化率
D．总反应化学方程式为4NH3＋4NO＋O2 催化剂 4N2＋6H2O
4．部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．一定条件下，a→b→e→g均可实现一步转化
B．向h中加入稀盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则h为碳酸盐
C．用氯化钡溶液可验证f中是否含有g
D．c、d均有毒，易造成大气污染
5．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错误的是
A．在光照条件下可以与Cl2发生取代反应
B．分子式为C9H8O2，可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．存在顺反异构体
D．分子中含有2种官能团
6．下述装置或操作能实现相应实验目的的是
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装置或操作
实验目的
铁钉表面镀铜
配制银氨溶液
选项
A
B
装置或操作
实验目的
验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2
检验1-溴丙烷的消去反应产物丙烯
选项
C
D
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关离子方程式错误的是
A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
B．用溶液处理锅炉水垢中的：
C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量气体：
8．“中国天眼”建造的关键材料之一是SiC，工业制备SiC的原理：Ⅰ．，Ⅱ．。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．-
B．高温下，
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C．中氧化剂、还原剂质量比为1：1
D．每生成1molSiC，总反应中转移的电子数为2
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明
向盛有浓度均为的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色
B
制备晶体
向溶液中加入95%的乙醇
C
比较的电离程度与水解程度的大小
室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的
D
氧化性：
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色
A．A B．B C．C D．D
10．萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡： 。常温下，溶液中的 cH+ 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 3min 时，萃取反应已停止
B. 1min 时，正反应速率大于逆反应速率
C. 3min 时，若增大 cH+ ，平衡向左移动，平衡常数减小
D. t2∼3min 内平均速率 vVO2+=2c3−c2t3−t2mol·L−1·min−1
11．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M基态原子的2p能级中含有3个未成对电子；X2W2是离子晶体；Y的简单氢化物空间构型为V形；Z是短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。下列说法不正确的是
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A．第一电离能：I1(X)<I1(M)<I1(W)
B．的空间结构为V形
C．Y与Z形成的一种化合物Y2Z2分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D．YW2与X2Y在溶液中反应生成单质Y
12． 高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是
A. 阴极的电极反应为
B. 电解过程中，阳极室中的物质的量减小
C. 电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少
D. 电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中
13． N－羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]为原料可以制备N－羧基丙氨酸酸酐，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．在强酸性环境不利于反应进行
B．该过程中Zn元素的化合价发生改变
C．反应过程中有C—O的断裂和形成
D．用甘氨酸（H2NCH2COOH）代替丙氨酸，可制得
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14．已知难溶于水、可溶于酸。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中（X为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．代表与的变化曲线
B．
C．该反应的平衡常数K＝100
D．c点的溶液中存在
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．（14分）金属Ru被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru（CO3）2，含RuO4（其中Ru为＋6价）、FeO、MgO、CaO和SiO2等]为原料制备Ru的流程如下：
已知：常温下Ksp（CaF2）＝1．5×10－10，Ksp（MgF2）＝7．4×10－11；离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时认为该离子已被完全除去。
（1）滤渣的主要成分是　　　　（填化学式）。
（2）“酸浸”中RuO4转化为Ru（SO4）2的离子方程式为　　　　。
（3）“除杂1”中氯元素被还原成最低价态。若只氧化Fe2＋，生成3 mol Na2Fe4（SO4）6（OH）2理论上需要　　　　　mol NaClO3。
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（4）“除杂1”之后，若滤液中c（Mg2＋）＝c（Ca2＋），则“除杂2”中先生成的沉淀是　　　　。“除杂2”后的滤液中c（F－）＝0．01 mol·L－1，则Ca2＋和Mg2＋是否除尽？　　　　（填“是”或“否”）。
（5）“除杂2”宜选择的容器材质有　　　　（填序号）。
A．陶瓷 B．铁 C．石英
（6）为优化方案1，该小组设计出方案2如下，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是　　　　 　　　　。
（7）CaF2晶胞如图所示，Ca2＋将晶胞切割成8个小空隙，F－填充在Ca2＋构成的　　　　（填“正八面体”“正方体”或“正四面体”）空隙中，其填充率为　　　　（填充率＝F－占据空隙数空隙总数×100％）。
16．（15分）在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
（1） 利用CH4−CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过以下步骤来实现：
Ⅰ．CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g)
Ⅱ．C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图甲所示。
甲
① 反应Ⅱ是________（填“慢反应”或“快反应”），CH4−CO2干重整反应的热化学方程式为____________________________________________________________________________________（选取图中E1、E2、E3、E4、E5表示反应热）。
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② 在恒压条件下，等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图乙所示。
乙
已知在干重整反应中还发生了副反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH>0，则表示CH4平衡转化率的是曲线______（填“A”或“B”），判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③ 在压强恒为p、温度为800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中n(CO):n(H2O)=________，干重整反应的平衡常数Kp=________________________________________________________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。
（2） 二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N−C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图丙所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，∗表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N−C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________。
丙
17．（14分）布洛芬是生活中一种常用的退烧药，具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬（F）的合成路线如图。
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已知：
(1)的反应类型为 。
(2)写出D中含氧官能团的名称： ，每个D分子中手性碳原子数为 。
(3)的化学方程式为 。
(4)写出E的结构简式： 。
(5)布洛芬的某种同系物X的分子式为，其符合下列条件的X的同分异构体Y共有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的Y的结构简式为 。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molY最多能与1molNaOH溶液反应。
(6)缓释布洛芬（）可长时间维持退烧、镇痛效果，请以布洛芬、乙二醇、2-甲基丙烯酸为原料，设计路线合成缓释布洛芬 （无机试剂任选）。
18．（15分）氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I．NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图甲所示(忽略部分夹持装置)：
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Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：
回答下列问题：
(1)NCl3分子的空间结构为 。
(2)图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为 ；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为 ；根据气流方向，各仪器的连接顺序为 (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
(3)N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法 。
(4)探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4，可推出N2H4·H2O呈 (填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为 。
(5)测定NCl3(·mol-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ.，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.，加入淀粉指示剂，，。(已知：反应原理为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为 。(保留三位有效数字)