文档介绍：第八章配位化合物
思考题
1)你见过或接触过配位化合物吗?
2)解释现象
AgNO3溶液中滴加 Na2CO3溶液
→滴加2mol/L NH3·H2O
→滴加 NaCl溶液
→滴加6mol/L NH3·H2O
→滴加KBr溶液
→滴加Na2S2O3溶液
→滴加KI溶液
→滴加Na2S2O3饱和溶液
→滴加Na2S溶液
CuSO4  +NH3H2O → Cu2(OH)2SO4↓(浅蓝色)
                 +NH3H2O →[Cu(NH3)4] SO4
  定义(不同的书有不同的说法)      
是指可以提供孤电子对(或称孤对电子)的一定数目的离子或分子(称为配体或配位体)和接受孤电子对的原子或离子(称为形成体或中心体)按一定的组成和空间构型所形成的化合物。
配位化合物的基本概念
组成
N: 配位原子(提供孤电子对的原子,由哪个原子提
供孤电子对是由实验来确定的)
NH3:配位体(提供配位原子的一定数目的分子或离子)4: 配位数(与中心体结合的配位原子的总数)Cu2+:中心体(接受孤电子对的原子或离子,大部分为过
渡元素的离子或原子)[Cu(NH3)4]2+:内界,又称配离子SO42-: 外界
命名
[Cu(NH3)4]SO4 :  硫酸四氨合铜(Ⅱ)   K[PtCl5(NH3)] :  五氯· 一氨合铂(Ⅳ)酸钾    Fe(CO)5 :       五羰基合铁
配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。
在内、外界间以“某化某”或“某酸某”称呼。
内界中有多种配位体时,先说阴离子,后说中性分子;不同配位体之间以中圆点(·)分开。
配位体的数目写在配位体前面,用一、二、三等数字表示
内界中以“合”字将配位体和中心体联接起来
中心体后面用圆括号内的罗马数字代表中心体的氧化数
例如,[Ag(NH3)2]Cl 称为氯化二氨合银(Ⅰ)
每个配位体都只提供一个配位原子,称为单齿配位体
常见单齿配位体:NH3、Cl-、OH- (羟基,O作配位原子) 、H2O (水,O作配位原子) 、CN-(氰,C作配位原子)、SCN-(硫氰酸根,S作配位原子,正硫氰酸H-S-C=N)、NCS-(异硫氰酸根,N作配位原子,异硫氰酸H-N=C=S)、Br-、I- 、CO(羰基,C是配位原子, )、NO2- (硝基,N作配位原子,NO2-与O3结构相似) 、ONO-(亚硝酸根, O作配位原子,亚硝酸H-O-N=O )、S2O32-(硫代硫酸根,其中的一个S作配位原子, )等;
如果一个配位体能提供多个配位原子,则称为多齿配位体,常见的多齿配位体有:
乙二胺分子(缩写为en, H2N-CH2-CH2-NH2,它作配位体时,一个乙二胺配位体能提供2个配位原子即2 个N原子。)、
草酸根(C2O42- ,它作配位体时,一个草酸根配位体能提供2个配位原子即2 个O原子。)
乙二胺四乙酸根(乙二胺四乙酸简写为H4EDTA或H4Y, 是难溶于水的四元酸。它的二钠盐易溶于水。乙二胺四乙酸和它的二钠盐一般都用符号EDTA表示。作配位体时,一个EDTA配位体能提供6个配位原子即4 个羧基离子中的O原子和2个氨基上的N原子。)
配位化合物[Cu(en)2]2+
中心体是:Cu2+ 配位体是:en
配位原子是:N 配位数是4
螯合物的特殊结构,决定了它具有特殊的性能。
填表
配位化合物的化学键理论
价键理论认为:形成配合物时,中心体提供杂化的空轨道,配位原子提供孤电子对,形成σ配键。
1 配位数=2
例 Ag(NH3)2]+ 中心体 47Ag+ 4d105s1
Ag+电子分布
sp杂化,所以[Ag(NH3)2]+的几何构型为直线型
配位数是2,可提供2对孤对电子, Ag+需要2个空轨道,所以是sp杂化
Ag(NH3)2]+