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一、试验室常用的三种酸： 盐酸、硫酸、硝酸
盐酸 ：氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色.
（混合物）
纯硫酸无色液体.
浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。
浓硫酸的稀释
归纳：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，
并不停用玻璃棒搅拌。
浓硫酸稀释
学会描述： 浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）
完毕P11的学生试验
千万不可将水直接倒入浓硫酸中
二、比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质
浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，打开瓶盖，挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。
②将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量怎样变化？溶液的质量分数怎样变化？
③试验室制取CO2，用浓盐酸还是稀盐酸？
①怎样区别浓盐酸和稀盐酸?
应用：
三、浓硫酸的特性
——可用作诸多气体的干燥剂:O2 H2 N2 等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱性的气体，如NH3（氨气）
1）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度怎样变？
思考：
怎样区别浓硫酸和稀硫酸?
四、盐酸、硫酸的化学性质
跟指示剂的反应
跟碱性氧化物反应生成盐和水
跟碱反应生成盐和水
酸的通性
稀盐酸、硫酸
石蕊
试验一：往稀盐酸、硫酸中滴入石蕊试液
结论:稀盐酸、硫酸均可使石蕊试液变红
试验二：
往带锈铁钉中滴入稀盐酸、硫酸溶液
稀盐酸、硫酸
带锈铁钉
3H2SO4+Fe2O3 → Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈消失，溶液变黄色。
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O
试验三：
往氧化铜粉末中滴入稀盐酸、硫酸溶液
结论：盐酸、硫酸可与
金属氧化物（碱性
氧化物）反应生成
盐和水
CuO+H2SO4→ CuSO4+H2O
黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
CuO+2HCl → CuCl2+H2O
氧化铜
碱性氧化物：P12
稀盐酸、硫酸
酚酞 NaOH溶液
试验四:
往酚酞NaOH溶液中滴入稀盐酸、硫酸
结论：盐酸、硫酸可与碱反应生成盐和水
H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O
红色变无色
HCl+NaOH→ NaCl+H2O