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平常生活中的金属给大家留下的
是什么印象呢？
第二章碱金属
第一节 钠
桂林第十九中学 刘兵
且它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱，统称碱金属。
钠 Na
钾 K
锂 Li
铷 Rb
铯 Cs
钫 Fr
最外层只有一种电子,化学反应中易失去，
一、钠的物理性质
探究试验（1）：从瓶中取出一块金属钠，小刀切开，观测其断口处颜色；
银白色
软
固体
低
良好
金属钠 色______态_____具有________
硬度____密度____熔沸点____导电导热性———。
金属光泽
小
疑问：金属钠断面光泽逐渐的褪去，为何？
（一）与水的反应
产物呈碱性
反应剧烈、有气体生成
产生气体推进小球迅速移动
反应放热、钠的熔点低
密度(钠) ＜ 密度（水）
现象
解释
浮
熔
游
响
红
探究试验（2）：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观测现象。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
化学方程式：
探究试验（3）：切割绿豆大小钠，与水反应，用排水法搜集气体，并检查。
2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2
离子方程式：
（二）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
4Na + O2 2Na2O (白色)
失4×e-
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
失去2×e-
得到2×e-
2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
点燃
演示试验（1）：钠在空气中燃烧
氧化剂：O2
还原剂： Na
2、与其他非金属反应：
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S Na2S
研磨
（剧烈、产生白色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
(1)在氯气中燃烧：
小结：
金属钠具有 性，是一种 剂
强还原
强还原
保留：隔绝空气和水，加煤油密封。
考考你:钠该怎样保留呢？