文档介绍：习题 1
(左边为测定物,右边为称量物)
1)FeO
Fe2O3 
2)KCl( -> K2PtCl6 -> Pt )
Pt
3)Al2O3
Al(C9H6ON)3
4)P2O5
(NH4)3PO4·12MoO3
(参考答案)
答:
    
克,用硫酸钡重量法测定其中的含硫量, 克,计算试样中含SO3的百分数。(参考答案)
答:
    
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度,,为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一,应最小称取样品多少克?(参考答案)
答:
    
 
克,溶解后从MgNH4PO4形成沉淀,灼烧后得到Mg2P2O7 克,计算试样中P以及P2O5的百分含量。(参考答案)
答:
    
 
,沉淀中有1% 的NH4+被等量(摩尔)的K+取代。沉淀以形式称重时,产生多大的误差?若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时,产生多大的误差? (参考答案)
答:
    
 
,,(主要有Fe2O3,Al2O3)。将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理,使SiO2转化为SiF4除去,,计算试样中纯SiO2含量。若不经H2SO4-HF处理,杂质造成的误差有多大?(参考答案)
答:
    
 
(空气干燥) 克, 克,,计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。(参考答案)
答:
    
 
g纯KIOx,将它还原为I-后, mol·L-1AgNO3溶液滴定, mL,求该化合物的分子式。(参考答案)
答:
    
    因此该化合物的分子式为KIO3。
 
。
    a. 根据 PbCrO4测定Cr2O3;
    ·7H2O;
    c. 根据(NH4)3PO4·12 MoO3 测定Ca3(PO4)2和P2O5;
    (C9H6NO)3Al测定Al2O3。(参考答案)
答:
    a.
    b.
    c.
    d.
 
习题 2
g,溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 AsO43-,然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤,最后将沉淀溶于酸中。以 mol·L-1 溶液滴定其中的Ag+至终点, mL。计算试样中砷的质量分数。(参考答案)
答:
    
 
g,在 500℃下加热,定量转化为 CaCO3和 g。
     MgCO3的质量分数;
    ℃加热该混合物,定量转化为CaO和MgO的质量为多少克? (参考答案)
答:
     (g),-x(g)。
    
    解得:
    故:
    :
    
 
Fe2O3和 Al2O3混合物 g,在加热状态下通氢气将 Fe2O3还原为 Fe,此时Al2O3不改变。 g。计算试样中Fe,Al的质量分数。(参考答案)
答:
    冷却后是Al2O3和Fe混合物。查得Ar(Fe)=, M(Fe2O3)=, Ar(Al)=, M(Al2O3)=
设Al2O3为y(g), Fe2O3为x(g),则
    
     解方程组得: x = g, y = g
    故:
    解法2:设样品中含Fe2O3 为mol
    
 
g,溶解后用 AgNO3溶液处理, g。另称取相同质量的试样1份, mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗 mL。计算试样中