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配制一定溶质质量分数的溶液及简单计算
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考点聚焦
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考点1 有关溶质质量分数的计算
溶质
溶液
溶质
溶剂
溶液
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考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表达，不能用分数表达。
②质量分数是一种比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。
③未溶解的物质不能计入溶质质量。
④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。
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考点3 有关溶液稀释问题的计算
计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。
②稀释的措施可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
溶质
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考点4 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个环节：①计算；②称量；③溶解；④装瓶寄存。其中第一步波及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，试验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。
[提醒] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，试验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因也许是：①量取液体时仰望读数了；②砝码和药物位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
溶液
溶液
溶质
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考点5 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参与化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下对应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
[提醒] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要运用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
归类示例
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► 类型一 有关溶质质量分数的简单计算
命题角度：考察学生对溶质质量分数简单计算的掌握状况。
例1 [·襄阳]在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量______kg，水的质量是__________kg。
[措施点拨] 做此类题目时要注意有关溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同步要分清晰溶剂质量和溶液质量的区别。
32
168
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
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► 类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算
命题角度：考察学生对饱和溶液中溶质质量分数计算的掌握状况。
例2 [·广东]在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：
(1)在此温度下200 g水最多可溶解________g NaCl。
(2)此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为________%(%)。
[措施点拨] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量与对应温度下该物质溶解度的关系，理解某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。
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