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说课者：第四组代表
说课流程
教学目的
环节二卤
素单质
教学过程
环节三
核素
环节一导入
教学目的
情感态度与
价值观
知识与技能
过程与措施
1、掌握卤族元素的性质与原子构造
的关系以及卤族元素的递变规律
2、懂得核素、同位素等的概念
3、认识同位素在生产生活中
的应用
教学目的
情感态度与
价值观
知识与技能
过程与措施
1、归纳、比较法：归纳总结卤族
元素性质
2、自主探究：探究卤族元素性质
递变规律
3、通过比对比学习元素、核素、
同位素以及三者的关系
教学目的
情感态度与
价值观
知识与技能
过程与措施
1、通过探究、分析，培养学生
归纳总结能力、创新思维能力
2、培养理论联络实际的能力
，激发
学生求知欲和学习热情，
培养学生的学习爱好。
环节一导入
回忆上节课所学的有关碱金属元素在物理性质上体现出来的相似性和规律性。
提出一种疑问“是不是同族非金属元素之间也会体现出类似的特征？”
环节二卤族元素
卤族元素：
氟（F）
氯（Cl）
溴（Br）
碘（I）
砹（At）
Cl
思考与交流
分析卤族元素的原子构造，试推测一
下F、Cl、Br、I在构造上具有哪些的
相似性和递变性，并推测也许具有的化学性质。
相似点：
最外层7个电子
易得一种电子，
不一样点：
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
得到电子能力逐渐减弱，
具有氧化性
单质的氧化性逐渐减弱
原子构造
化学性质
根据卤素原子构造示意图，归纳卤素原子的构造特点并推测性质相似性和递变性：
有颜色，密度小，熔沸点都较低。
相似性
递变性
颜色：逐渐加深
状态：气液固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：