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第二节氯及其化合物
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考纲要求
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高考要求
1、理解卤素单质物理性质递变规律
2、理解卤素化学性质(以氯气为例)
3、理解氯水与液氯区别,新制氯水与久置氯水区别
4、理解漂白粉构成、性质和用途
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卤族元素
F氟
Cl氯
Br溴
I碘
At砹
在周期表中位于ⅦA族
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一、结构特点
F
Cl
Br
I
At
原子结构上
不相同点
原子结构上
相同点
原子最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性
元素非金属性依次削弱
单质氧化性依次削弱
相应离子（X-）还原性依次增强
①核电荷数增长
②电子层数增长
③原子半径增大
最低价－１价
最高价＋７价
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二、性质特点

(1)卤素单质物理性质改变规律：
化学式
颜色
状态
密度
熔沸点
F2
Br2
I2
Cl2
浅黄绿色
深红棕色
黄绿色
紫黑色
气体
气体
液体
固体
增大
升高
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水
汽油（苯）
四氯化碳
溴
碘
黄至橙色
橙至橙红
橙至橙红
黄至褐色
淡紫至紫红
紫至深紫
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）颜色改变
碘酒就是碘液，呈色。
酒精
棕褐
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－101℃
能否用排水集气法搜集氯气?
(1:2)体积
二、氯气（Cl2）
（一）物理性质：
1. 看颜色：
黄绿色。
2. 闻气味：
刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味办法）。
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氯气
液氯
固态氯
－℃
：
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１、氯原子结构和分子结构
氯元素常见化合价：
-1， 0， +1， +3， +5， +7
（二）、氯存在及原子、分子结构
HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4
亚氯酸
氯酸
高氯酸
思考1：氯元素在元素周期律中位置。画出氯原子结构示意图。
思考2：氯原子容易到电子还是失去电子？推断氯气也许有性质。
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（三）、氯气化学性质：
与金属反应
与非金属反应
与水反应
与碱液反应
与还原性物质反应
与有机物反应
氯气化学性质很活泼，是强氧化剂
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