文档介绍：该【2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三) 】是由【海洋里徜徉知识】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
章末检测试卷（三)
（时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，)
1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（ )
A．百炼成钢-—通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢
B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3)2(以大理石为例)
C．恨铁不成钢-—钢的性能远优于铁
D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高
答案 D
解析 锤炼过程中可除去一部分碳等杂质,A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确;钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误.
2．(2018·天津六校联考）下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3
C．FeCl2 D．Fe（OH)3
答案 C
解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到,A错误;硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到,也可以由Fe和HCl的置换得到,也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2 和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（ )
选项
现象或事实
解释
A
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
答案 D
4．(2018·陕西黄陵3月月考）下列有关钠及其化合物说法正确的是( ）
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
B．Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物
C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同
D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
答案 C
解析 Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性,其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物,B错误;Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确;Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2,D错误.
5．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是( ）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与足量水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
答案 C
解析 A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物,不是碱性氧化物；B项,Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和0价的O,故1 mol Na2O2转移1 mol电子.
6．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是( )
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4
D．三种金属的活泼性：Mg>Cu〉Fe
答案 C
解析 铜在空气中生成铜绿，属于盐，错误;Fe2（SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，错误；硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液，正确;三种金属的活泼性：Mg>Fe〉Cu，错误。
7．(2018·天津高一段考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca（HCO3)2溶液混合
A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤
答案 C
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
解析 ①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠,①正确；②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②错误;③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，③正确；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠,④正确；⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，⑤错误。故选C。
8．（2018·孝感高一联考)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中,错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
答案 D
解析 ①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2,但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中,即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的,即③正确;④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误。
9．(2018·北师大附中高一期末)下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
答案 D
解析 向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向CuSO4 溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。
10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对;Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对;Ⅱ对；无关系
答案 A
解析 B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
11．已知：Cu＋Cu2＋＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合,下列叙述中错误的是（ ）
A．若硫酸足量会有H2生成
B．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
C．会得到蓝色溶液
D．氧化剂、还原剂均是Cu2O
答案 A
解析 Cu2O中铜元素为＋1价，由题干信息知B正确；因有Cu2＋生成，故C正确；Cu不能与稀硫酸反应，A错误;只有铜元素的价态发生了变化，故D正确。
12．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO中的若干种，下列说法中正确的是( )
A．溶液中最多有4种离子 B．若溶液有颜色，则一定没有OH－
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋ D．该溶液不可能溶解单质铜
答案 B
解析 Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO可共存,A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3＋,Fe3＋与OH－不能大量共存，B对；溶液呈碱性时,溶液中没有Fe3＋、Mg2＋，但依电中性原理知，Na＋、Ba2＋至少有一种存在，C错;若溶液中有Fe3＋，则可溶解铜，D错。
13．(2017·安徽六安一中高一期末)下列除杂方案错误的是( ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3（aq）
Al3＋
NaOH溶液、盐酸
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq）
Na2CO3
CO2气体
D
FeCl3(aq）
Cu2＋
Fe粉
答案 D
解析 先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，故A正确；Al与Cu2＋发生置换反应,可除去杂质，且不引入新杂质,故B正确；Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3,可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3,故C正确;Fe可与氯化铁反应,将被提纯物质同时除去，故D错误.
14．在标准状况下把4。48 L CO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是（ )
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
A．8。8 g B．5。6 g C． g D． g
答案 B
解析 根据反应方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,在标准状况下，4。48 L mol，所以反应后固体增加的质量为0。2 mol×(106 g·mol－1－78 g·mol－1)＝5。6 g，所以本题正确答案为B.
15．用1 L 1。0 mol·L－ mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( ）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
答案 A
解析 设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x，y，
由钠离子守恒可得①2x＋y＝1 L× mol·L－1，
由碳原子守恒可得②x＋y＝ mol，
解得x＝0。2 mol，y＝0。6 mol。
16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
答案 A
解析 设参加反应的Fe3＋物质的量为x，未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量＝,即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。
17．碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是（ )
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比Zn的低
D．它的硬度和强度比Cd的大
答案 A
解析 碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定,其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点,具有较高的硬度和强度.
18．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba（OH）2
铜
石蕊溶液
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
答案 C
解析 A项中Ba（OH）2与Fe2（SO4)3反应得到的是Fe（OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的,A项错误;B项中FeO不能还原Fe3＋,B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误.
二、非选择题（本题包括4小题，共46分)
19．（10分）A、B、C、D四种物质(或离子）均含有同一种元素,其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系:
(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱;B、C中的阴离子均是Cl－,则A只有与________(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为____________________________________。
（2)若B具有强氧化性,A→B时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体，则B的化学式为________________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为______________________。
答案 （1)Cl2 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH）3
（2)Na2O2 Na2CO3＋Ca(OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
解析 （1）由B的性质知其是FeCl3，故A是铁，C是FeCl2，D是Fe（OH)2，铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH）3。（2）由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3.
20．（10分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”，设计了如下实验方案:
→……→淡红色溶液
（1）试剂1的主要成分的化学式是_______________________________________。
(2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________________(用离子方程式表示)。
（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究.
①提出假设
假设1 溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2 ____________________________________________________________。
②设计方案
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案:___________________.
（4）应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：________________________________________。
答案 (1）KSCN
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)①SCN－被过量的氯水氧化
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立,若不出现红色,则说明假设2不成立
(4）密封保存
解析 （1）向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN）3.（2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋,向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN）3浓度也增大，溶液颜色加深。(3）①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去,说明Fe（SCN）3逐渐消失，而Fe（SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关,根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁,分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价,所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化,而是SCN－被氧化,只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4应密封保存。
21．（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题:
(1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号).
(2)操作②中反应的离子方程式:________________________________________.
（3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。
（5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g。（用含a的代数式表示）。
答案 （1）Fe3＋ (2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （3)Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓［或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH）3↓＋3NH] (4)洗涤 冷却至室温 （5） a(或及其化简形式，如）
解析 (2）双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，则②中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH)3↓＋3NH。(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量.（5）
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
a g氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0。07a g。
22．（14分）四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。
（1)第一小组用图 Ⅰ 所示装置，仪器A的名称是________。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是________________________________________________________________________。
（2）第二小组用图Ⅱ
_______________________________________________________。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→___________________________________________________。
(填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g;与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_________________
_______________________________________________________。
(4）第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、（OH）2溶液代替澄清石灰水Ca(OH）2来做沉淀剂的原因是________(填字母)。
a．Ba(OH）2比Ca(OH)2便宜
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba（OH)2浓度，无需加入过大体积的沉淀剂
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
答案 （1）分液漏斗 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好 （2)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收 （3）fgcbdecb或fgcbdede ×100% (4)bd
解析 （1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成,具体操作：关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好，否则漏气。
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
(完整word版)2018-2019版化学新学案同步必修1章末检测试卷(三)
（3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳气体，排尽装置中的空气,利用稀硫酸滴入样品中反应,生成的气体通过浓硫酸干燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，同时还必须防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰,所以装置的连接顺序为fgcbdecb或fgcbdede;样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g,干燥管质量增加为生成的二氧化碳气体的质量为（m3－m2）g，依据碳元素守恒计算碳酸钠质量分别＝×100％＝×100%。