文档介绍：第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
:利用液体沸点不同,提纯互溶的液态混合物。
实验
现象
(1)自来水中的Cl-检验
(2)蒸馏,制蒸馏水
(3)检验蒸馏水中是否含有Cl-
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
烧瓶中水温升到100℃后沸腾,在锥形瓶收集到蒸馏水
蒸馏水中无沉淀
思考讨论:蒸馏与蒸发有何区别?
归纳:(1)组装仪器(2)检查装置的气密性(3)加药品:先加(),后加()(4)通冷凝水(5)加热(6)实验结束时,先灭灯,继续通冷凝水至装置冷却后再停止通冷凝水
:
蒸馏装置中,温度计应放烧瓶内( ) 碎瓷片的作用是( )
蒸馏烧瓶支管口处
烧瓶中盛放液体量( )
冷凝管中冷却水流向是()
特殊情况下,可不使用温度计。如实验室制取蒸馏水
防止液体暴沸
因为水的沸点恒定为100℃
一滴玫瑰精油价值600元。可见它比黄金还贵。精油的提取方法之一是萃取。
你们知道一滴玫瑰精油的价值吗?它是怎么提取的呢?
萃取是一种物质分离或提纯的方法。字面理解萃取:聚集、提取。

实验2:试管中注入约2 mL l4溶液,再注入约1 mL水,振荡
实验3:试管中注入约2 mL碘水,再注入约1 mL 汽油,振荡
实验4:试管中注入约2 mL碘水,再注入约1 mL 酒精,振荡
实验1:试管中注入约2 mL碘水,再注入约1 l4,振荡
【探究】从颜色的变化说明了什么?

=85
[讨论]你心目中的萃取?萃取的原因。
萃取加入的溶剂叫萃取剂。讨论萃取剂的选择依据。
[提问]尝试给萃取下定义。
(1)萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。
(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
(3)萃取剂与原溶液中的溶质不反应。
萃取后液体分层,需要分液。分液一般在分液漏斗中进行。
【探究】 l4中提取出来?
碘的升华温度:约184 ℃
CCl4的沸点:约76℃
用蒸馏的方法,将CCl4挥发出去,在蒸馏烧瓶中留下碘
归纳:萃取与分液
(1)仪器
(2)萃取操作
(3)分液操作
分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈
先检查分液漏斗是否漏水,再在分液漏斗中加溶液和萃取剂,倒转,振荡,正立放在铁圈上静置。
打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下口流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯。
l4混合
静置以后
,按要求回答问题:
酒精、l4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗分离的是( )
A、l4 B、酒精和煤油 C、CaCl2和Na2SO4溶液 D、苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、 CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中,
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是。
D
l4
进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?

②能把溴水中溴萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是;
萃取时,上层液体呈;下层液体呈。
(l4能把碘酒中的碘萃取出来吗?
不能,还需进一步分离
苯
橙红
无色
不能,酒精与四氯化碳互溶