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专题2 第一单元原子核外电子运动特征
【学****目标】
,各个轨道的形状
、电子自旋等概念
【重点难点】电子排布的轨道表示方式,各个轨道的形状、各个轨道的能量比较
【自主学****br/>一、原子核外电子的运动
(一)原子核外电子的运动特点
、在极小的空间内作永不停止的运动。
(不能测出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运动轨迹)。描述核外电子运动通常采用统计的方法---电子云
*对“电子云”图的认识:
(1)电子云是人们形象地描述电子在原子核外空间出现的的大小
(2)电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形,即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。小黑点密表示电子在该区域出现的机会,小黑点疏表示电子在该区域出现的机会
(二)核外电子的运动状态
(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号:
分层依据:电子的不同、电子运动的主要区域离核的远近不同

分类: 、、、
分类依据:同一电子层中电子运动的仍有区别,电子云的也不相同
(1)原子轨道形状----决定轨道的类型
s---- 形

p--- 形
d、f轨道较复杂
(2)原子轨道的空间伸展方向----决定该种轨道类型的个数
s------ p---- d------- f-----
填表
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳电子数
1
2
3
4
n
思考:多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低存在哪些规律?
: 原子核外电子有两种不同的自旋方式。通常“”和“”用表示
小结:(1)原子核外电子的运动状态是由该电子所处的电子层、原子轨道(包括形状和伸展方向)、电子自旋几个方面决定
(2)从能量角度看,不同的电子层具有不同的能量(因此电子层也称为不同的能层);
同一电子层(即同一能层)中不同形状的轨道也具有不同的能量(因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级),但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量
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