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电子的运动特征
电子层:KLMNOPQ
离核远近:近远
能量高低:低高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
:

量子力学研究表明,处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动。
轨道的类型不同,轨道的形状也不同
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向
原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同,它是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。
s轨道:球形
p轨道:纺锤形
(1)原子轨道的类型
①s原子轨道是球形的,p原子轨道是纺锤形的;
②s轨道是球形对称的,所以只有1个轨道;
③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向,所以p轨道包括px、py、pz3个轨道;
④d轨道有5个伸展方向(5个轨道)
f轨道有7个伸展方向(7个轨道);
电子层
原子轨
道类型
原子轨道
类型数目
可容纳的
电子数目
1
1s
2
2s,2p
3
3s,3p,3d
4
4s,4p,4d,4f
n
—
1
2
4
8
9
18
16
32
n2
2n2
(4)各种原子轨道的能量高低:
电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,
如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
相同电子层上原子轨道能量的高低:
ns<np<nd<nf
形状相同的原子轨道能量的高低:
1s<2s<3s<4s……
在多电子原子中,电子填充原子轨道时,原子轨道能量的高低存在如下规律:

原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。在同一原子轨道里,原子核外电子的自旋有两种不同的状态,通常用向上箭头“↑”和向下的箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。
:①2s、②2p、③3p、④4d,其中能量最高的是()

D
练****