文档介绍：酸碱中和滴定
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意:酸式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)。
玻璃活塞
橡胶管玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处
25mL刻
度处
①0刻度在上方
②精密度:,所以读数时要读到小数点后两位。
③实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
练****读出以下液体体积的读数
7
8
滴定管
8
7
量筒
25 mL酸式滴定管
滴定管的构造
①上端标有: 、、;
温度
0刻度
容积
20
25mL
50mL
全部盛满溶液时,体积所标容积。
大于
下端
②滴定管的最小刻度为,允许估计至,因此读数的精确度为 mL。

一、定义
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
酸碱中和滴定
二、原理
酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好完全反应时,酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH-的物质的量,即:
C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n
中和反应的实质
n(H+)=n(OH-)
H+ + OH- = H2O
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
[例题] L, L,氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少?
已知V碱= ,V酸= L, c酸=
求:c碱=?
①准确测量参加反应的两种溶液的体积
②准确判断中和滴定的终点

mol/L的NaOH溶液,滴定20 .00 mL mol/L的HCl 溶液,求随V NaOH 的增大,pH=?
VNaOH(mL)

pH
VNaOH(mL)

pH
滴定过程的pH变化
VNaOH(mL)

pH

VNaOH(mL)

pH