文档介绍：外界条件对反应速率的影响
活化分子、有效碰撞、活化能
法库二高中化学组郭玉光
外界条件对反应速率影响
1、温度:温度速率
2、浓度:有溶液或气体参加的反应。
C = n / V 浓度速率
3、压强:有气体参加的反应。气体物质的量不变
P加 V缩小 C 增大速率加快
P减 V扩大 C 减小速率减慢
4、催化剂:大幅度改变速率。
化学反应的本质
化学反应本质:旧键的断裂和新键的形成。
旧键断裂需要吸收能量;
新键形成需要放出能量。
旧键断裂所需要吸收能量从哪里来?
1、活化分子:具有足够能量的分子。
低能分子获得能量可转化成活化分子。
2、有效碰撞:活化分子间能导致化学反应发生的碰撞。
活化分子越多,单位时间有效碰撞越多,化学反应越快,反应速率越大。
增加活化分子就可以提高反应速率!
碰撞理论的三个核心概念:
碰撞理论的三个核心概念:
Ec:活化分子具有的平均能量
Ee:所有分子的平均能量
Ea:活化能
活化能越小则一般分子越容易成为活化分子。
3、活化能
分子运动
相互碰撞
有效碰撞
化学反应发生的条件
发生有效碰撞的分子一定是活化分子;
但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。
具有足够能量的分子(活化分子)
有合适的取向
化学反应发生
没足够的能量
足够的能量
合适的取向
借鉴投篮——获得灵感
没合适的取向
如何解释外界条件对反应速率的影响?
1、温度的影响
活化分子增加,分子运动也加快,有效碰撞明显增多。
升高温度
活化分子百分数?
2、浓度的影响 C = n / V
单位体积活化分子数增加,有效碰撞增多
活化分子百分数?
n增加V不变
浓度增大
n不变V缩小
单位体积活化分子数增加。
3、压强的影响
加压