文档介绍：稀释醋酸实验报告

篇一:电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告
物理化学实验报告
姓名:何思思
班级:工艺五班
学号:
教师:李慎新
学院:材料化学与工程学院
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电导法测定乙酸电离平衡常数
一、实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。 2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。二、实验原理
1、电离平衡常数Kc的测定原理: α=∧m/∧m∞
CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) CαCα
Kc= Cα2/(1-α)=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则:C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- (∧m∞·Kc) 2、摩尔电导率的测定原理:
∧m=κ/C G=κA/lκ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数κ:电阻率的倒数
2-13、不同温度下醋酸的?? (S
·m·mol)
m
三、实验器材
DDBJ-350便携式电导率仪,电导电极,恒温槽,烧杯、锥型瓶,移液管(25mL);
mol·L-1 KCl标准溶液, mol·L-1 HAc标准溶液四、实验步骤
1、打开恒温水槽开关,调节温度为25°C,以备下步使用。 2、校准便携式电导率仪的电导常数:
Kcl溶液于小烧杯中,并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率;,若差很多,重新调节。 3、测量醋酸溶液的电导率:
(1)、°C,两电极洗净擦干,用电导率仪测出其电导率,每隔一两分钟测一次,测三次。
(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸,并测其电导率。重复该操作,依次稀释四次。(3)记录实验数据。
(4)将电导电极、温度传感器洗净,依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。五、数据处理
实验温度: 25℃
用?m
c对1/∧m作图或进行线性回归,求出相应的斜率和截距,求出平均电离常数Kc

×10,又因为斜率表示为?Kc所以可得:?Kc=×10?8,得Kc=×10?5
?8
?2m?2m
六、思考题:
?
答:不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法,用***化钾为标准物质;还可以用与标准电极比较法测定。
,若电导池常数发生改变,对平衡常数测定有何影响? 答:溶液电导一经测定,则?正比于Kcell。即电导池常数测值偏大,则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大,反之,电导池常数测值偏小,则电离常数偏小。七、误差分析
1、所取溶液浓度的准确性。
2、读数过程中,温度是否达到25℃;读数间隔时间是否够。3、稀释过程的准确性。
4、电导仪校准时也可能未达要求。
篇二:四川理工实验报告电导法测定乙酸电离平衡常数(2)
实验六电导法测定乙酸电离平衡常数
报告人:曾辉实验时间2011年03月07日
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、电导率、摩尔电导率的概念以及它们之间的相互关系。。
:

在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为??m,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率
∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率??m是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力。二者之间有如下近似关系:
??
?m?
?m
(1)
式中为弱电解质的电离度。
对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc
与浓度c和电离度α的关系推导如下:
- +
CH3COOH →CH3COO+ H
起始浓度 c0 0 平衡浓度c(1-α) cαcα则
Kc=ca2/(1-a) (2)
以式(1)代入上式得:?mc= c?m2/[ ?m(?m - ?m)](3)
?
?
因此,只要知道?m和?m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc。
将式(2)整理后还可得:
?mc=?m2Kc(1/?m) - ?mKc
?
?
?
(4)
由上式可知,测定系列浓度下溶液的摩尔电导率
∧m,将∧mc对1/Λm作图可得一