文档介绍：靖江市第一高级中学高二年级化学(选3)教学案(2012年9月6日)
周次
2
课题
原子结构与元素的性质
第2课时
授课形式
新授课
主编
陆文华
审核
陈海清
教学目标
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质结构与性质之间的关系
4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5、认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值
重点难点
电离能的定义及与原子结构之间的关系
教学方法
通过问题探究和讨论交流,进一步掌握化学理论知识的学****方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
课堂结构一、预****学案
:
;
,能应用元素的电离能说明元素的某些性质;
:
(1)、决定原子半径大小的因素有: 。显然,电子层数越多,电子之间的将使原子半径;核电荷数越多,核对电子的
力,将使原子半径。其中主要决定因素为
(2)、在元素周期表中原子半径从左到右逐渐,从上到下逐渐
(3)、根据理解,离子半径大小:F- Cl- F- Na+
(4)、什么叫第一电离能?阅读书本第18页图1-21,同周期元素的第一电离能变化趋势如何?同主族元素的第一电离能变化趋势如何?
(1)P和S,(2)Mg和Ca,(3)Al和Si三组原子中,分别找出原子的第一电离能较高的元素,这三种元素的原子序数之和是( )。
( )
,***的第一电离能最大
二、构建知识框架,剖析典型概念
元素周期律
(观察下列图表分析总结):
〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素:一是,另一个是。原因:
1、第一电离能I1; 态电性基态原子失去个电子,转化为气态基态离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大,金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。依次类推,可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系:I1<I2<I3<I4<I5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多。
2、递变规律
周一周期
同一族
第一电离能
从左往右,第一电离能呈
的趋势
从上到下,第一电离能呈
趋势。
3、第一电离能越小,越易电子,金属的活泼性就越。因此碱金属元素的第一电离能越,金属的活泼性就越。
4、Be有价电子排布为2s2,是全充满结构,比较稳定,而B的价电子排布为2s22p1,比Be不稳定,因此失去第一个电子B比Be容易,第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大,为什么呢?
5、阅读分析表格数据(学与问:2)
为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?数据的突跃变化说明了什么?
三