文档介绍：专题二化学反应中的能量变化
考纲要求
1、理解反应的热效应。
2、了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等概念。
3、理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4、理解燃料的充分利用。
1. 化学反应总是伴随着能量的变化,能量变化形式较多,通常表现为的变化。
一、化学反应中的能量变化
2. 放热反应和吸热反应
(1) 放热反应:即热量的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。
(2) 吸热反应:即热量的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。
热量
放出
高于
吸收
低于
知识梳理与考点强化
二、反应热
定义:化学反应过程中放出或吸收的热量
符号: Q 单位:
吸热反应:
放热反应:
kJ
Q < 0
Q> 0
放热反应
记住:
1、金属与酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合等都是;
2、灼热的碳与二氧化碳反应,盐类的水解、弱电解质的电离是;
3、通常化合反应为反应,
分解反应为反应
吸热反应
放热
吸热
链接高考-----2006年

A
反应热=反应物总能量-生成物总能量
反应物总能量<生成物总能量,Q<0 (吸热反应)
反应物
生成物
生成物
反应物
反应物总能量>生成物总能量,Q>0 (放热反应)
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
反应过程
能量
(kJ/mol)
反应物
分子
生成物
分子
活化
分子
反应物的
总能量( E1)
生成物的
总能量(E2)
(Ⅰ)
(Ⅱ)
活化分子的最低能量
链接高考---2011高考
,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
B
应用
用于判断生成物热稳定性的大小
在化合反应中,生成相等物质的量的生成物时,放出或吸收热量的大小是生成物热稳定性的有效标志。
放出热量大→生成物能量低→生成物越稳定→
热稳定性越大
例1: 氢气和氧气化合生成1mol水蒸气,;
氢气和硫蒸汽化合生成1mol硫化氢,.
水的热稳定性> 硫化氢的热稳定性