文档介绍：第11讲
氯、卤族元素
考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质
续表

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例1 在氯酸钾的分解反应里,关于二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味,生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实,一种分析认为其反应过程如下:
试通过判断完成下列各个问题:
(1)氯酸钾分解的总反应方程式:
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
(2)反应①中的氧化剂是_________。
(3)反应③的化学方程式为
(4)按上述的反应过程, mol氧气,总共有_____mol电子发生转移。
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Cl2+K2MnO4===2KCl+MnO2+O2↑
KClO3
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【解析】如果第一个反应的某产物全部参加了第二个反应,则这两个反应可以相加得总反应,被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加反应,后又全部生成,则该物质为催化剂。
【点评】本题以物质的制备为背景,综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种用实验基础知识,结合化学基本理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进行整合,以解决有关实验问题的题目,是近几年高考实验中的主要命题方式,而且多以制备实验设计或情景实验为主。
考点2 卤族元素
第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。
-1、+1、+3、+5、+7几种。
,氟、溴、碘元素能与金属、氢气、水和碱反应。
(1)氟
①F2的氧化性最强,F-不能被氧化剂氧化,其他卤族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。
③常温下,F2与水剧烈反应,且不同于其他卤素(产物不同,原理不同),F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。
④HF为弱酸,其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。
(2)溴
①溴在常温下为红棕色液体,是中学阶段唯一的液态非金属单质。
②溴易挥发,有毒。
③实验室中液溴的存放:盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封,且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。
(3)碘
①碘易升华,常利用该性质来分离提纯碘。
②I2遇淀粉显蓝色,可利用该特性来鉴定碘的存在。
③碘与铁反应时,只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+,由此说明:
:Cl2>Br2>Fe3+>I2
:I->Fe2+>Cl->Br-