化工分析工培训教程之无机分析.ppt

文档介绍：化学分析工(高级) ——无机分析
主讲:王一菲副教授
嘉兴学院生物与化学工程学院
2012年9月15日
自我介绍
王一菲博士副教授
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化学平衡
化学平衡的特征
热力学特点:
浓度、分压等宏观性质不随时间变化
平衡是动态平衡
化学平衡是暂时的、相对的、有条件的
标准平衡常数
对气体:
对溶液:
标准平衡常数
注意点
平衡常数的表达式与化学方程式一一对应。
平衡常数K是反应的特征常数,只与反应的本性、温度有关,与浓度、压力无关。
K值的大小表示反应进行完全的程度。
对于有固体、纯液体参与的化学反应,其活度视为常数1。
多重平衡规则
化学平衡的移动
Le Chatelier原理:改变平衡体系的外界条件时,平衡向着削弱这一改变的方向移动。
浓度:增加反应物浓度,平衡向生成物方向移动。
压力:增加压力,平衡向气体计量系数减小方向移动。
温度:升高温度,平衡向吸热方向移动。
缓冲溶液
缓冲溶液
缓冲溶液:是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液。
缓冲原理: