文档介绍：确定
分子式
分子结构
①组成元素的质量
②元素的质量比
③元素的质量分数
相对
分子质量
④燃烧产物或反应的定量关系
实验式
(最简式)
分子式
通式
比较m(c)+ m(H) 与m(有机物)
分子式结构式确定的途径:
① M=
②M=dMr(B)
通过计算讨论
燃烧方程式计算
根据性质确定
结构式
确定其它元素
已知乙醇的分子式是C2H6O,根据碳四价、氢一价的价键规则,它有两种可能的结构:
CH3CH2 OH
CH3 O CH3
实验设计考虑:
仪器、方法、药品、注意事项等
思考:
1、为什么要冷却后再读数?
2、为什么量筒中的导管要充满水且要插入水中?
3、请你回去再设计一种量气装置。
实验的操作如下:
1、从分液漏斗中逐滴把无水乙醇加入到烧瓶中,并控制反应速率,酒精加完后关闭活塞。
2、在广口瓶中加入适量的水。
3、待烧瓶冷却后对量筒读数。
4、把定量VmL无水乙醇完全倒入分液漏斗中。
5、检查装置的气密性。
6、将几小块钠(足量)放入烧瓶中。
正确的操作顺序是。
5 6 4 2 1 3 或 5 2 6 4 1 3
若上述实验的数据是在标准状态下测定的,无水乙醇的密度为p g/cm-3,充分反应后量筒内液面读数为a mL,则一个
乙醇分子中能被置换的氢原子数为。(用含a、V、p的式子表示)
n(H)=23 a /5600 Vp
课本图
乙醇醇类
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
知识内容
乙醇的性质、乙醇的结构及断键方式、
乙醇的应用
能力内容探究能力、分析问题的能力
实验内容
钠与乙醇、与水的对比、氧化反应
探究内容
探究乙醇的结构、探究乙醇的性质
乙醇醇类
一、 乙醇的分子结构
分子式:C2H6O
结构简式:CH3CH2OH
【思考】
乙烷和乙醇的分子结构对比,分析乙醇
在反应中可能断键位置;
O—H C—O 键的极性较大,易断键
乙醇和水的分子结构对比,分析乙醇会有哪种物理性质、哪些化学性质?
二、乙醇的物理性质
【实验和观察】
【结论】
无色有特殊气味的液体
与水以任意比例互溶
易挥发
密度比水小
三、 乙醇的化学性质
(K、Na、Mg)反应
【实验】
【小结】
反应类型:置换反应
化学方程式:
断键位置:-O-H 键
与水对比反应缓慢的原因:
乙醇分子中-O-H 键的极性没有水分
子的大,断键相对难。