文档介绍：物质结构
、核内质子数及核外电子数的关系:核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
(1)阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的,如Cl-的核电荷数为17,电荷数为1.
,叫做该原子的质量数.
(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系:A=Z + N.
(2)符号X的意义:表示元素符号为X,质量数为A,核电荷数(质子数), Na中,Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12.

(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时,没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度,,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少.
(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像,:离核近的地方电子云密度大,离核远的地方电子云密度小;说明在离核近的地方单位体积内电子出现的机会多,离核远的地方单位体积内电子出现的机会少。
(3)在通常状况下,氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大,离核越远的地方电子云密度越小.
。
(1)核外电子排布与能量关系
电子离核距离: 近→远
电子能量: 低→高
(2)核外电子的分层排布
电子层序数(n)
1
2
3
4
5
6
7
……
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
……
最多容纳电子数(2n2)
电子能量
由低→高
电子离核远近
由近→远
(3)电子排布规律
Ⅰ能量最低原理:先排满低能量电子层,再依次排布在能量较高的电子层中。
Ⅱ各电子层最多容纳的电子数:2n2
Ⅲ最外层电子数≤8(氢、氦原子最外层最多两个)
Ⅳ次外层电子数≤18
Ⅴ倒数第三层电子数≤32
“位—构—性”之间的关系
元素性质和物质结构的常用的突破口
(1)形成化合物种类最多的元素是碳。
(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,该元素是氮。
(3)在地壳中含量最多的元素是氧,在地壳中含量最多的金属元素是铝。
(4)常温下呈液态的非金属单质是溴,金属单质是***。
(5)气态氢化物最稳定的元素是***。
(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应,则必定含有Al元素。
(7)焰色反应呈黄色的元素是钠,焰色反应呈紫色的元素是钾。
(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是***。
(9)单质的硬度最大的元素是碳。
(10)化学式为A2B2形的化合物,则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。
元素周期表
:根据元素周期律把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左到右拍成一横行,再把不同横行中原子核外价电子构型相同的元素从上到下排成一纵行的表。
①按原子序数递增的顺序从左到右、从上到下编排。
②将电子层数相同的各种元素从左到右排成横行(周期),共有 7 横行
③将最外层电子