盐类的水解1.doc

文档介绍：盐类的水解
[考纲要求]
,了解影响盐类水解程度的主要因素。
。
。
一、盐类水解的原理

在溶液中盐电离出来的弱离子跟______________________结合生成____________的反应。




有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
弱酸弱碱盐
NH4F
CH3COONH4
强酸酸式盐
NaHSO4
弱酸酸式盐
NaHSO3、NaH2PO4
NaHCO3、Na2HPO4、
NaHS
二、水解反应方程式的书写

如:Na2CO3的水解反应
盐+水
__________ :

(1)先找“弱”离子, 反应物水写成分子形式。
(2)一般水解程度小,水解产物少。所以常用“”;不写“”、“↑”、“↓”;
也不把生成物[如NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3]写成分解产物的形式。
(3)多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。
多元弱酸的正盐(如Na2S):Na2S=2Na++S2- ,_____________ (主要),_______________ (次要)。
(4)多元弱碱盐的水解,常写成一步完成。
多元弱碱的正盐(如AlCl3):_____________,__________________。
(5)双水解反应
(如Na2S与AlCl3溶液混合)________________________________________________________。
三、影响盐类水解的因素

酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性________。

因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
升高温度
浓度
增大
减小
外加
酸碱
酸
弱酸根离子的水解程度________,
弱碱阳离子的水解程度________
碱
弱酸根离子的水解程度________,
弱碱阳离子的水解程度________
在NH4Cl溶液中,改变以下因素对NH4Cl的水解平衡将产生什么影响?
改变条件
水解平衡移动方向
水解程度
NH4+的浓度
降低温度
加水
加入NH4Cl(s)
加盐酸
加NaOH(s)
例1:下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
+H2OHCOO-+H3O+ +H2OHCO+H+
+H2OHCO+OH- -+H2OS2-+H3O+
例2:对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )

例3:有4种混合溶液, mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3C