化学实验-缓冲溶液.doc

文档介绍：实验:缓冲溶液
一、实验目的
1、加深对缓冲作用原理及性质的理解;
2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法;
3、学会使用pH试纸测定溶液pH值的方法。
二、实验原理
缓冲溶液的配制,主要是根据缓冲溶液pH值的计算公式: (1)
由于
代入(1)式,得(2)
当cA-=cHA时,则得(3)
利用(2)或(3)式可配制具有一定pH值的缓冲溶液,也可以计算一定浓度和体积的共轭酸及其共轭碱溶液配制成的缓冲溶液的pH值。
由(1)式可知,缓冲溶液的pH值由[A-]/[HA](即缓冲比)决定,因此稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值,但稀释也是有一定限度的,过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。
由于缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分,故加入少量强酸或强碱,其pH值几乎不变。但所有缓冲溶液的缓冲能力都有一定限度,即各具有一定的缓冲容量,如果加入强酸或强碱的量超过了缓冲溶液的缓冲能力时,则将引起溶液pH值的急剧改变,失去了缓冲作用。
三、实验方法和实验注意事项
1、缓冲溶液的配制
取洁净大试管三支,标上号数,放在试管架上,然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的数量,·L-·L-1KH2PO4加入试管中。
试管号
试剂量
理论(计算)
pH值
实测值
Na2HPO4(ml)
KH2PO4(ml)
1
2
3







计算所配制缓冲溶液的pH值,记入实验报告中。同时,用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触,把显有一定颜色的pH试纸与标准色列比较,粗测三种缓冲溶液的pH值(注意与汁算结果是否相同)。
2、缓冲溶液的稀释
按下表中所列之顺序,做实验。把所观察到的现象记入实验报告中,并解释产生各种现象的原因。
试管号
加缓冲溶液量
加蒸馏水量
加混合指示剂量
颜色
1
2
3
4
加自制缓冲溶液(2)4ml
加自制缓冲溶液(2)2ml
加自制缓冲溶液(2)1ml
4ml
2ml
3ml
2滴
2滴
2滴
2滴
3、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用
按下表中所列的顺序做实验。把所观察到的现象记入实验报告中,并解释产生各种现象的原因。
试管号
试液和指示剂用量
加酸或碱量
颜色变化
1
2
3
4