文档介绍：实验缓冲溶液一、;;。二、实验原理缓冲溶液的配制,根据缓冲溶液pH值的计算公式:(1)由于代入(1)式得(2)当cA-=cHA时,(3)利用(2)或(3),所需弱酸及其共轭碱溶液的体积;。由(1)式可知,缓冲溶液的pH值由[A-]/[HA](即缓冲比)决定,因此适当稀释时几乎不影响缓冲溶液的pH值,但过度稀释也会使缓冲溶液的pH值升高。由于缓冲溶液中有抗酸成分和抗碱成分,故加入少量强酸或强碱时,其pH值几乎不变。但若加入强酸或强碱的量超过了缓冲溶液的缓冲能力时,则将引起溶液pH值的急剧改变,失去了缓冲作用。三、实验方法1、缓冲溶液的配制取洁净大试管三支,标上号数,放在试管架上,然后用10ml刻度吸量管按下表中所示的数量,·L-·L-1KH2PO4加入试管中。计算所配制缓冲溶液的pH值,记入实验报告中。同时,用洁净的玻璃棒分别蘸取上面配好的三种缓冲溶液与精密pH试纸接触,把显有一定颜色的pH试纸与标准色列比较,粗测三种缓冲溶液的pH值,并记入实验报告中。(注意与汁算结果是否相同)。试管号试剂量理论(计算)pH值实测值Na2HPO4(ml)KH2PO4(ml)、缓冲溶液的稀释按下表中所列之顺序,做实验。把所观察到的现象记入实验报告中,并解释产生各种现象的原因。试管号加缓冲溶液量加蒸馏水量加混合指示剂量颜色1234加自制缓冲溶液(2)4ml加自制缓冲溶液(2)2ml加自制缓冲溶液(2)1ml4ml2ml3ml2滴2滴2滴2滴混合指示剂的变色范围:pH值1234567891011颜色红橙黄绿蓝3、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用按下表中所列的顺序做实验。把所观察到的现象记入实验报告中,并解释产生各种现象的原因。试管号试液和指示剂用量加酸或碱量颜色变化1234