文档介绍：第一讲 化学反应速率
化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念、反应速率
的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究
领域中的重大作用。
(3)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。
(4)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【考纲解读】
【课前热身】
1、下列关于化学反应速率的说法中错误的是( )
,则该物质反应就快。
BC
2、在2L的密闭容器中,加入1mol N2和3mol H2,发生 N2 + 3H2 2NH3 ,在2s末时,,求分别以N2、
H2、NH3表示的该反应的化学反应速率。
【解题感悟】
(1)同一化学反应用不同物质来表示反应速率,数值可能不同,但表示意义相同。因此,在表示化学反应速率时,必须注明是以哪种物质作标准的。
(2)同一反应中,各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
即对于aA + bB = cC + dD 来说
有vA:vB:vC:vD=a:b:c:d
一、化学反应速率
1、表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
V(A)=△C(A)/△t
常用单位:mol/(L·S)、mol/(L·min)
= △n(A)/(V.△t)
2、计算规律:
aA + bB = cC + dD
v (A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
【典例分析】
例1、常温常压下,在5L的一密闭容器中冲入一定量的NH3和O2,发生反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O ,30s后,恢复到原来温度,,则此反应的平均速率可表示为( )
A、v (O2)= mol/L·s B、 v (NO)= mol/L·s
C、 v (H2O)= mol/L·s D、 v (NH3)=·s
v (NO)=/(5×30) = mol/L·s
D
练:一定温度下,向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,,在此时间内,用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是( )
A、/(L·min) B、 /(L·min)
C、 /(L·min) D、 /(L·min)
C
例2:某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示,由图中数据分析,该反应的化学反应方程式为;
反应从开始至2min,Z的平均反应速率为: 。
0
1
2
3
4
5
时间 t/min
Y
X
Z
物质的量 n/mol
/()
3X+Y 2Z
练:,使它们发生如下反应:
3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),,/(L•min),则上述反应中Z气体的计量系数n的值( )
A、1 B、 2 C、3 D、 4
A
例3:反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=/(L·S)
②v(B)=/(L·S)
③v(C)=40mol/(L·min)
④v(D)=/(L·S)
则该反应进行的快慢顺序为(填序号)
(3) > (4)>(2)>(1)
【温馨提示】
1、比较反应速率的快慢时须转化成同一种物质。
2、特别注意单位换算。