第四章 酸碱滴定法 化学分析课件.ppt

文档介绍：第四章酸碱滴定法
学习目标
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第一节概述
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思考与练习
3
第二节酸碱溶液中的分布分数及H+浓度的计算
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首页
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思考与练习
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第三节酸碱缓冲溶液及应用
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思考与练习
3
第四节酸碱指示剂
4
思考与练习
1
第五节酸碱滴定曲线和指示剂的选择
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思考与练习
3
第六节酸碱标准滴定溶液的配制和标定
4
思考与练习
1
第七节酸碱滴定法的应用
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思考与练习
3
第八节非水溶液中的酸碱滴定
4
思考与练习
5
6
习题
学习目标
掌握酸碱质子理论的酸碱定义,正确的判断物质的酸碱性,区分酸(碱)的强弱,理解酸碱反应的实质;
理解酸碱反应平衡常数的意义。掌握酸碱水溶液中H+浓度的计算方法;
掌握缓冲溶液的选择原则,pH计算和及配制方法;
理解酸碱指示剂的作用原理,掌握常用酸碱指示剂变色范围、变色点和使用方法;
了解使用混合指示剂的意义及混合指示剂的配制方法;
了解各类酸碱滴定曲线的特征,掌握影响各类酸碱滴定突越范围的因素;
掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)和混合酸(碱)滴定可行性判断方法及指示剂的选择;
掌握酸碱标准滴定溶液的配制方法;
掌握酸碱标准滴定溶液的配制方法;
了解非水溶液中酸碱滴定的原理和应用。
酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的定量分析方法,又称中和滴定。由于酸碱反应一般非常快速,能够满足滴定分析的要求。酸碱反应的完全程度同酸碱的强度以及浓度等因素有关,酸和碱越弱,或浓度越小,反应的完全程度越差,严重时将不能满足滴定分析的要求。通常采用强酸和强碱作为滴定剂,使酸碱反应能进行的更完全。而酸碱滴定的终点常由酸碱指示剂的变色来确定。
重点:
酸碱质子理论中,酸碱物质的范围;
各种酸碱溶液的pH值计算;
缓冲溶液配制计算和选用则;
酸碱指示剂的变色原理;
对酸碱滴定曲线的理解;
间接法配制HCl、NaOH (不含CO2 )的标准溶液的方法;
酸碱滴定法在实际应用中的条件控制。
难点:
酸碱质子理论中酸碱反应的实质。
正确熟练的书写出各溶液中的平衡关系式。
缓冲作用的原理。
应用酸碱指示剂指示酸碱滴定终点时应考虑的因素。
滴定过程中溶液pH的计算。
正确认识 CO2对酸碱滴定的影响,消除这种影响的因素。
间接滴定法和返滴定法的应用条件。
第一节概述
一、酸碱质子理论
、共轭酸碱对Ka与Kb的关系


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