文档介绍：化学必修2第一章知识点总结﹕-Cs核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,单质的熔沸点逐渐降低,密度呈现逐渐增大的趋势。 -I核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,密度逐渐增大,熔﹑沸点逐渐增大。,从左到右,原子半径逐渐减少,(稀有气体除外)最外层电子数依次增多,失电子能力
逐渐减弱,非金属性逐渐增强,酸性越强,表现出的氧化性越强,对应的生成的氢化物越稳定,金属性逐渐增强。,从上到下,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力减弱。金属性逐渐增强,表现出还原性,碱性越大。非金属逐渐减弱。5. 同主族同价态离子的比较同主族元素,从上到下原子半径逐渐变大,半径,故比较同主族同价态离子之间的半
径时,可应用同主族元素同价态离子,从上到下半径逐渐增大的规律的进行判断。;原子的原子核带正电荷,核外电子带正电荷,正电荷与负电荷相互吸引,不同元素的离子电子层结构相同,即电子层数和各层上的电子数都相同,核电荷数不同,
离子的核外电子数一定,核电荷数
增大,离子的半径减小,因此核外电子受原子核的吸引力,比较电子层结构相同的离子半径之间的半径时,应用核电荷数增大,半径减少。7.①不同元素原子之间的半径比较,用同周期(不包括0族元素从左到右原子半径逐渐减少,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大比较不同元素的原子半径时,要先将元素在周期表中排队,然后利用同周期或同主族原子半径递变的规律进行判定②同种元素的原子与离子之间的半径比较﹕原子的核电荷数未变,电子数或电子层数减少, 原子的核电荷数
最外电子层上电子数增加, 原子变为阳离子或阴离子,核电荷数未变,核外电子数减小增加,比较同种的原子与离子的半径时,应用半径或的规律进行判断. =电子层数主族序数=最外
层电子数 :①七个周期和着看,,,,全部属于Ⅲ,硼砹之间作连线②周期指横行,,,七主又七副,另有一零Ⅷ,总有十六纵,Ⅷ族含三纵,,Ⅱ主接Ⅲ副,Ⅷ,Ⅱ副邻Ⅲ
.Ⅶ主到零族,ⅠA﹑ⅡA﹑ⅢB﹑ⅣB﹑ⅤB﹑VIB﹑ⅦB﹑Ⅷ﹑IB﹑ⅡB﹑ⅢA﹑ⅣA﹑VA﹑VIA﹑ⅧA .③十八纵行十六族,一八一零有规律,八九十行成Ⅷ族,,=核电荷数=质子数=:⑴根据原子序数一]以0族为基准给元素定位
稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Ru
周期数一二三四五六
原子序数 2 10 18 36 54 86
①用原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=﹑2纵行为ⅠA﹑ⅡA,第3-7行为ⅢB-ⅦB,第8-9纵行为Ⅷ族,第11-12纵行ⅠB-ⅡB族,第13-17纵行为ⅡA-ⅦA族第18纵行为0族而元素的周期数=稀有气体﹢1.②用稀有气体原子序数﹙大﹚-原子序数﹙小﹚=18-该元素所在的纵行数.⑵根据每周期的元素的种类给元素定位
周期序数一二三四五六七
元素种类 2 8 8 18 18 32 ...
①二三周期同族元素原子序数相差为8 ②三四周期同族元素中,ⅠA和ⅡA族相差8 ,其他族也相差8.③四五周期同族元素中原子序数中相差18.④五六周期同族元素中,ⅠA和ⅡA族相差18,其他族也相