文档介绍：过渡元素第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3个纵行) 零族(1个)(一)碱金属元素:1、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为1个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性:(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质(1)相似性:(金属锂只有一种氧化物)4Li+O2点燃Li2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+2H2O= 2NaOH+H2↑2K+2H2O= 2KOH+H2↑ 2R+2H2O=2ROH+H2↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。(2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈第1页共8页2--------结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注:金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。置换反应,金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。(二)卤族元素:1、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为7个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,:(从F2到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(Br2反常)(3)单质的熔、沸点升高3、化学性质(1)卤素单质与氢气的反应: X2+H2=2HX卤素单质与H2的剧烈程度:依次增强;生成的氢化物的稳定性:依次增强(HF最稳定) (2)卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl_____Br2NaI+Cl2=2NaCl+I2 氧化性:Cl2_______I2;还原性:Cl_____I2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:Br2_______I2;还原性:Br______I结论: F2FCl2Cl-Br2Br-I2I-单质的氧化性:从下到上依次增强(F2氧化性最强),对于阴离子的还原性:从上到下依次增强(I还原性最强)总结:递变性:从上到下(从F2到I),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从F2的非金属性逐渐减弱。到I2总之:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。(一)原子的构成:原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。原子序数= 核电核数= 质子数= 核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)第2页共8页AA2(5)在化学上,我们用符号ZX来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。原子ZX原子核核外电子中子N个=(A-Z)个质子Z个Z个(二)核素核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。两同:质子数相同、同一元素两不同:中子数不同、质量数不同(3),核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布规律(1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依次排布。(能量最低原理)。各电子层最多容纳的电子数是2n(n表示电子层)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,