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初中化学知识重点总结—酸、碱、盐和氧化物
酸碱盐氧化物
:
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反
应
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的
含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原
料盐酸(氢氯酸,HCl 气体的水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出 HCl
硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂
:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水
里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或
氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸
钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不可以
用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气磷酸 H3PO4
(俗名:烧碱、火碱、苛性钠化学式:NaOH)物理性质:白色
固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必
须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH 会吸收空气中的水分,又会
跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不可以
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干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4 等;用于
肥皂、石油、造纸等工业化学性质:( KOH 的化学性质跟 NaOH 相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现
象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)
3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有
蓝色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方
程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
(俗名:消石灰、熟石灰化学式 Ca(OH)2 )白色固体,微溶
于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制
农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化
钙不同点:氢氧化钙跟二氧