文档介绍：第四节氮的氧化物硝酸和氨
第1课时氮的氧化物硝酸
1. 了解NO、NO2的性质。
。
。
,掌握守恒法的计算技巧。
自然界中N元素大部分以态存在于空气中,也有一部分以态存在于动、植物体内,土壤及无机盐中。
N2是一种无色无味的气体,不溶于水,常温下性质,但在放电条件下N2与O2可发生反应,化学方程式为: 。
游离
化合
稳定
NO
NO2
物理性质
色无味气体, 溶于水,有毒
色气体,溶于水,有气味气体,有毒,易液化
化学性质
还原性较强2NO+O2===
2 (检验NO)
①氧化性较强:NO2+SO2===NO+SO3
②与水反应:3NO2+H2O===
2 +
③可逆反应:2NO2
无
不
红棕
刺激性
NO2
HNO3
NO
N2O4
思考:
你知道为什么说“雷雨发庄稼”吗?
提示:N2+O2 2NO
,
。
雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成,
其中NO被植物根系吸收。
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
硝酸盐
纯硝酸是色、挥发、有气味的液体,密度比水,易溶于水。
(1)具有酸的通性,但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。
无
易
刺激性
大
①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用,前者使之先变红后褪色,后者只变红。
②金属与HNO3反应不产生H2。
③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复分解反应,后者为氧化还原反应。)
(2)强氧化性
①与金属的反应
、Au外,大部分金属能与HNO3反应。
、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为:
,
、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
钝化
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②与非金属反应
与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸,如碳与浓HNO3反应的化学方程式为:
③与某些还原性化合物或离子的反应,例如:H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水
王水由与按体积比1∶3混合所得,具有更强的氧化性,
能使Au、P溶解。
浓硝酸
浓盐酸
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
延伸:
,氧化性越强,即浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。一般而
言,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物则是NO。
2. 与H+共存时,不要忽视其组合即为硝酸,可表现HNO3的性质,这一
点在判断离子共存时尤为重要。
利用多步反应方程式的加减处理此类问题很麻烦。而利用电子转移守恒法解决此类问题就简单得多。例如NO与O2混合通入水中,发生反应:2NO+O2
===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,在这当中,存在着NO向NO2转化,
NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲,NO→HNO3,
N的化合价升高是由于被O2氧化,因此我们可写出
4NO+3O2+2H2O===4HNO3就是NO、O2、H2O之间的综合反应方程式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全转化为HNO3的综合反应方程式:
4NO2+O2+2H2O===4HNO3 ②
由此可归结一下:
,由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知,
当体积比
,总方程式为4NO+3O2+2H2O===4HNO3,当体积比