文档介绍：一、物质结构元素周期律
(一)原子结构知识
(二)元素周期表
(三)元素同期律
(四)化学键
(一)原子结构
原子
原子核
核外电子
电子层-决定所在周期
中子-决定元素的同位素
决定质量数
(近似原子量)
决定元素的化学性质
质子-决定元素种类
最外层电子-决定主族序数
原子符号的含义
离子的电荷数
原子个数
质量数
质子数
质量数为A质子数为Z的X的一个原子
元素符号
(一)原子结构知识
1、  原子结构和构成粒子数量间的关系
(1)  质量数(A)=
(2)  原子中:质子数=
(3)  阳离子中:质子数=
质子数(Z)+中子数(N)
核电荷数=核外电子数
核电荷数=离子的核外
电子数+离子电荷数
阴离子中:质子数=
核电荷数=离子的核外
电子数- 离子电荷数
1、某元素的离子Rn- 核内有X个电子,质量数为A,则该原子里的中子数为( )
A、 A-X-n B、 A+X+n
C、 A-X+n D、 A+X-n
2、现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是( )
=y+n+m =y-n-m
=y+n-m =y-n+m
牛刀小试
C
B
(1)元素:具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,也就是说,同一元素的不同核素之间互称为同位素。
二、元素、核素、同位素知识
元素
核素
核素
……
(同位素)
元素、核素、同位素三者关系
2、同位素、同素异形体
(1)同位素:质子数相同,中子数不同的原子,
互为同位素。
(2)同素异形体:同种元素形成的不同单质。
【注意】
①同位素化学性质基本相同,物理性质不同;
②原子种类﹥元素种类。
牛刀小试
(A)金刚石和石墨(B)H2O和D2O
(C)11H2和21H2 (D)126C和136C
(E) NO2和NO (F) 235U 和 238U
(G) O 2 和 O 3 (H)Na和Na+
上述各对物质, 互为同位素的是,互为同素异形体的是。
D、F
A、G
核外电子排布的一般规律
归纳为:一低四不超
即核外电子总是尽先排布在的电子层里,每层电子不能超过个,最外层电子不能超过个,次外层电子不能超过个,倒数第三层电子不能超过个。
能量最低
2n2
8
18
32
(二)元素同期表
一、 元素同期表的结构:
1、元素周期表一共行, 纵列。从横的方面看,分为个短周期, 个长周期, 个不完全周期,共为个周期。从纵的方面看,分为个主族, 个副族,一个族和族。
七
三
七
七
七
0
18
三
VIII
七主七副七周期
一