文档介绍：分析化学
第三章滴定分析法概论
滴定分析法(Titrimetric Analysis)
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第三章滴定分析法概论
基本内容和重点要求
掌握滴定反应必须具备的条件;选择指示剂的一般原则;标准溶液及其浓度表示方法;滴定分析法中的有关计算;水溶液中弱酸碱和配合物各型体的分布和分布系数的含义及其计算;质子平衡的含义及其平衡式的表达。
熟悉滴定分析中的常用术语;常用的滴定方式。
了解滴定分析的一般过程和滴定曲线;一般指示剂的变色原理和指示终点的原理。
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第三章滴定分析法概论
滴定分析法(titrimetry)
使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液),滴加到被测物质的溶液中,直至被测组分恰好完全反应,即加入标准溶液的物质的量与被测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。然后根据标准溶液的浓度和体积,计算出被测组分的含量。
根据滴定反应的不同,可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法。
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2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
指示剂:甲基橙(MO)
颜色变化:黄色→橙色
例如:用 HCl标准溶液测定纯碱的总碱度
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标准溶液(Standard solution):
滴定分析中具有准确已知浓度的试剂溶液。
滴定(Titration):
将标准溶液(滴定剂)通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定的过程。
化学计量点(计量点) (Stoichiometric point, sp):
滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
基本概念
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指示剂(Indicator):
借助颜色的变化来指示化学计量点到达(确定终点)的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。
滴定终点(终点) (Titration end point, EP):指示剂改变颜色(滴定终止)的一点。
滴定终点误差(Titration end point error), 滴定误差(titration error,TE):
滴定终点与化学计量点的不完全一致引成的相对误差。
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按滴定反应类型,滴定分析法的分类
酸碱滴定法 Acid-base
沉淀滴定法 Precipitation
plexometric
(complex-formation)
氧化还原滴定法 Oxidation-reduction
非水滴定法(在水以外的溶剂中进行的滴定分析)
Nonaqueous titration
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用于常量组分的测定
仪器简单价廉、操作简便
快速准确
应用广泛、方法成熟
滴定分析法的特点
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