文档介绍：化学选修3第二章知识点总结
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篇一:【人教版】高中化学选修3知识点总结:第二章分子结构与性质
第二章分子结构与性质
课标要求
?
键和?键,能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质
(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
。
。
,能列举含氢键的物质。
要点精讲
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。
①键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短,键能越大,分子越稳定.
[来源:学
科
网]
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。
杂化轨道的要点
当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间形状不同。
2分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致;
(2)当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一致。
(1)配位键与极性键、非极性键的比较
(2)配位化合物
①定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。②组成:如[Ag(NH3)2]OH,中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2。
(1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。
(1)“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,
,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互
溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小.
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如左手和右手一样互为镜像,在三维空间里不能重叠的现象。
无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电性越高,使R
—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强,如HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
篇二:高中化学选修3知识点总结
高中化学选修3知识点总结
二、复****要点
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律 3、共价键
4、分子的空间构型 5、分子的性质
6、晶体的结构和性质
(一)原子结构 1、能层和能级
(1)能层和能级的划分
①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层,能级数等于能层序数。
④s、p、d、f??可容纳的电子数依次是1、3、5、7??的两倍。
⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。(2)能层、能级、原子轨道之间的关系
每能层所容纳的最多电子数是:2n(n:能层的序数)。 2、构造原理
2
(1)构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。(2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)