文档介绍：化学选修4第二章知识点总结第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt单位:mol/⑷影响因素: ①决定因素:反应物的性质②条件因素:反应所处的条件 2. ※注意:、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡 : 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆等动定变 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应[来源:学科网]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合物体系中[来源:][来源:学,科,网][来源:Z#xx#][来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:学科网ZXXK] 各成分的含量[来源:学科网ZXXK]①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定[来源:学*科*网][来源:Z|xx|]平衡[来源:学*科*网][来源:学&科&网][来源:]②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时,只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_ 在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_,V正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动。注意:改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 :由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。 :如果改变影响平衡的条件之一,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号:__K__ 使用化学平衡常数K应注意的问题: 1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与__温度___有关,与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。